物质结构和性质.doc

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1、物质结构与性质　一、原子结构与元素的性质1．你知道什么是电子层？已知道的有那些电子层？可以用哪些符号表示？281+11=练习：用原子结构示意图表示钠原子：思考：从原子结构示意图如何说明钠在周期表的位置？课后巩固：用原子结构示意图表示氯原子、镁离子。2．你学过的原子轨道几种类型？（1）有四种类型：s轨道，p轨道，d轨道，f轨道（暂时没用到）。1357（2）每个电子层中包含的轨道数复习电子层原子轨道种类原子轨道数目可容纳电子的最多数nn22n211s1222s2p1+3=4833s3p3d1+3+5=91844s4p4d4f(4d4f暂时没用到)1+3+5+

2、7=1632原子轨道能量高低顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p（注意能级交错现象）练习：①用电子排布式表示钠、氯、氮、铁、铬、铜等原子。②你知道什么是外围特征排布的区别吗？请表示出上述原子的外围特征排布。课后巩固：用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。3．原子核外电子的运动状态―――电子云图的意义右图表达啥意思呢？4．你知道什么是元素电离能吗？I1I2I3...比较：①钠、镁、铝第一电离能大小比较：IMg>IAl>INa②根据下列数据判断A、B两元素的化合价元素I1(kJ/mol)I1(kJ/mol)I1(kJ/mol)A4964

3、5626912B73814517733课后巩固：硫原子与氯原子，氮原子与氧原子第一电离能大小比较。5．原子核外电子在一定条件下会发生跃迁吗？思考：①用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因。答：燃烧时，电子获得能量，从内层轨道跃迁到外层轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定状态，随即跃迁回原来轨道，并向外界释放能量(光能)所产生的现象。1s2s2p②碳原子最外层只有两个未成对电子，而在甲烷分子中每个碳原子却能与4个氢原子形成共价键。为什么？二、化学键与物质的性质1．离子键的形成如何形成？以

4、氯化钠为例说明。思考：从化学式如何判断哪些物质属于离子化合物？注意：根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。练习：①氯化钠熔点高，但比金刚石低的原因解释。②氯化钠固体不导电，液态和水溶液能导电，为什么？　　2．共价键的主要类型σ键和π键　（1）σ键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键σ键＋→s－sσ如：H2中＋→s－pσ如：HCl中＋→p－pσ如：Cl2中小结：①σ键重叠程度较大，键比较牢固，在化学反应中较难断裂。②σ键具有可旋转性，可以沿着成键的轴自由旋转。例题：（2008．广东27）．(10分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因

5、子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点／K12661534183解释表中氟化物熔点

6、差异的原因：。(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。答案：27.(10分)（1）稀释Mg2+，增强导电性。(1分)（2）⑧处空白点应改为黑点。(1分)（3）焰火在燃烧时，基态原子的电子吸收了能量跃迁成激发态，激发态电子跃迁到基态时，能量以一定波长的可见光的形式释放出，形成五颜六色的焰火。(3分)（4）①Mg2+的半

7、径小于Na+，与F-之间的作用力大，故MgF2的熔点高；②SiF4是分子晶体，融化时只需克服分之间作用力，故熔点低。(2分)（5）①σ(1分)②a中形成氢键，b中形成配位键。(2分)③分子内以及某些晶体中的σ键分析（2）π键原子轨道在核间两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键＋→相对与σ键而言，π键的重叠程度较小，在化学反应中较易断裂。π键不具有可旋转性。例题：分别写出乙烷、乙烯、乙炔的结构式，指出各原子间共价键的类型，并分析其化学性质与结构的关系。解析：C－H间存在σ键，C－C间存在σ键；较难断裂，化学性质较稳定。C－H间存在σ键，C－C间存在

8、一个σ键，一个π键；其中π键易断裂，易发生加成反应，易被氧化剂氧化。C－H间存在