《工科化学二》期末复习试题2套含答案(大学期末复习资料)

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1、《工科化学二》试卷弹药工程与爆炸技术03级—班，姓名,成绩2005年］月一、填空或选择填空（共40分）1>（2分）100°C时，液体A的饱和蒸气压为lOOkPa，液体B的饱和蒸气压是50kPa,设A和B构成理想的液态混合物，则当A在液相的组成为Xa二0.5时，A在气相的组成为W。2、（2分）某海域盐的浓度为O.SOmolkg1,已知水的凝固点降低常数为l・86K・mo「i・kg,则知此处海水的凝固点为°C。3、（2分）下述关于催化剂对反应速率及平衡常数影响的叙述中，正确是—（a）催化剂既能改变反应速率，乂

2、能改变平衡常数；（b）催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数；（c）催化剂只能改变平衡常数，不能改变反应速率；（d）催化剂对二者均无影响。4、（2分）请按有效数字运算规则，给出下式正确结果0.3120x48.12（21.25—16.10）二0.2845x1000_°5、（2分）若已知某弱酸的pKa二6.8,则知其共辘碱的pKb二—6、（2分）对无数次测定而言，要提高分析结果的置信度，就必须（扩大，缩小）置信区间。7、（2分）酸碱质子理论认为是酸；酸失质了的产物称为它的-8、（2分）阴阳极和正负极对原电池

3、和电解池是不同的，对原电池,其阳极是「对电解池，其阳极是O_（a）正极；（b）负极。9、（2分）由定义知，摩尔电导率/^与电导率k之间的关系是/U10.（2分）电池极化的结果是：使阳极电势变得，阴极电势变得Oa变大（或更正）；b变小（或更负）。11>（每空2分，共8分）下述情况（a）正确；（b）错误。A、己知N&的pKb二4.74,所以可用NaOH溶液直接滴定O.lmolLJ的NH4CI;B、用O.lmol丄》的NaOH滴定O.lmol丄」的HAc,化学计量点的pH<7.0；C、已知H3PO4的p/Gi二

4、2.12,卩心二7.20,p/Ca3=12.36,所以，不能用NaOH标准液滴定0・5mol丄"的Na2HPO4。D、能分步滴定的二元酸FkB,在滴定曲线上必有两个滴定突跃O12.（2分）某碱样为NaOH和NazCOs的混合液，用HCI标准溶液滴定。先以酚駄为指示剂，耗去HCI溶液Viml,继以甲基橙为指示剂，又耗去HCI溶液V2mloVi与V2的关系是：(a)V!=V2；(b)Vi=2V2；(c)2V1=V2；(d)V!>V2；(e)Vi(2分)屮、乙两人同时分析一矿物中的含硫量，每次称取

5、3.5g,分析结果分别报告为：甲:0.042%,0.041%；乙：0.04199%,0.04201%。合理的报告是」14、(2分)在EDTA配位滴定中，下列叙述正确的是(a)酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大；(b)酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大；©pH愈大，酸效应系数愈大；(d)林旁(Ringbom)曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH；(e)酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。15、(2分)下列物质能用于直接配制标准溶液的是。(a)NaOH(s)；(b)浓HCI；(c)K2Cr

6、2O7(s)；(d)KMnO4(s)o16、(2分)定量分析工作要求测定结果的误差o(a)等于零；(b)没有要求；(c)略大于允许误差；(d)在误差允许范围内。17、(2分)碘量法的主要误差来源有o18、(2分)在燃烧热测立实验中，燃烧前后温度变化的测量值必须经过雷诺图解法进行校正，这是因为o(a)温度计精度不够；(b)温度读数有误差；(C)药品称量有误差；(d)卡计与环境间有热交换。二、简答(算)题(共20分)1、(5分)请写出NaHC2O4的质子条件式。2、(5分)请计算浓度为0.007mol-kg_

7、1的MgCI?溶液的平均活度系数。3、(10分)用lcm比色皿在分光光度计上测定H2SO4介质中的吸光物质KMnO4和©CqO?,测定得如下数据:溶液浓度mol-L1)A450nmA565nm单独KMnO43.0xl0'40.0800.410单独K2Cr2O76.OxlO-40.2600.000K2Cr2O7+KMnO4未知0.4200.320试计算未知试样中的KMnO4和©CrO?浓度。三、(15分)已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),平衡常数为K；Fe(s)+H2O(g)=F

8、eO(s)+H2(g),平衡常数为K；在不同温度时，两反应的标准平衡常数值如下：T/KK；K；9731.472.3810731.812.00试计算上述两温度时，反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的标准平衡常数，此反应是吸热还是放热？得此结论的依据是什么？四、(10分)，298.15K下，有反应：2「(aq)+2Fe3+(aq)==l2(s)+2Fe2+(aq)(1)将上述反应组成原电池；(2)已知f°Fe