海水中化学复习总结教学案

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1、《海水中的化学》复习教案一、复习目标：1、了解海水这一典型的溶液。2、通过分析海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解性等概念。利用海水制镁和制纯碱复习制取物质的方法、反应原理、纯碱的性质，进一步深入理解复分解反应的实质。3、实现知识、能力提升，例如对溶液是混合物的认识、混合物分离的方法理解、从宏观和微观角度分析复分解反应的实质等。4、通过认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，树立环境保护和资源保护意识。二、学习重难点：1、学会将化学知识条理化，理解知识之间的联系。2、掌握物理方法和化学方法获得物质

2、的基本方法和原理，提升化学观念。三、复习过程(一)认识海水组成1、如果我是海水中的一个水分子，我和许多厘于共同牛活在海水这个大家族中，你认识他们吗？试写出他们及他们构成的物质的化学式。2、我的兄弟姐妹与这些物质能够均匀、稳定的混合在一起就成了海水，从物质分类的角度看：海水是哪类物质？在化学中我们还可以把它叫做什么？3、溶液由溶质和溶剂组成，那么海水中的溶质和溶剂各是什么？(-)海水的利用1、物理方法获得物质——人类从海水中获得食盐和淡水(1)人们是采用什么方法把水和食盐分开的？你能解释采用这些方法的原理吗？(2)思考：海水中的盐有

3、很多种，为什么氯化钠先“晒”出来。(1)你能解释一下生活在盐碱湖附近的人们“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗?(2)思索：上述人类的活动都是通过哪些方法分离溶液这种混合物的？你学过的分离混合物的方法述有哪些？2、化学方法获得物质一一金属镁的制取和纯碱的制取(1)画岀海水制镁的流程，在向海水中加熟石灰的过程中，哪种离子在海水中急速减少，涉及到的反应是什么并标岀基本反应类型？(2)思考：为什么海水中有MgC12不肓接电解却经过复杂的循环再电解?(3)根据下面氨碱法制纯碱的流程图解决问题：①上述过程屮，你都知道哪些化学反应？用化学方程式表示

4、一下。②过滤操作后得到的滤液中都有哪些离子？③人们制得的纯碱在生产生活中有广发的应用，女口：工业上用廉价易得的原料纯碱和熟石灰制取烧碱，(写出化学方程式，下同):泡沫灭火器利用纯碱与盐酸反应长生大量的二氧化碳来灭火：；在制取碳酸钠过程中，氯化钠中混有氯化钙，你如何出去它，;上述反应均属于反应,他II'I的反应实质是（4）纯碱是碱吗？你对它的认识有哪些?（三）保护海洋资源1、海洋为人类提供了丰富的资源，你都知道哪些？2、人类在享受着海洋提供的丰富资源的同时却有意无意的对海洋造成了污染，对此你有哪些正确的认识或措施？（四）混合物的分离

5、与物质的提纯1•混合物的分离：将混合在一起的两种或两种以上的物质分离开的方法。混过滤：是将不溶于的跟分离的一种方法。合结蒸发结晶：将溶解度受温度影响变化（填较大或不大）的溶质同溶剂分离物品降温结品：将溶解度受温度影响变化（填较大或不大）的溶质蒸惚：是将溶质同溶剂分离的一种方法。（该方法多为获得溶剂）2•物质的提纯：即除去物质中的杂质，得到纯净物的过程。物理方法：如混合物的分离方法屮常见的过滤、蒸发结晶、降物质的提纯方法蒸馆等。化学方法：即通过加入某种试剂后，发牛化学反应将杂质除去。说明：1.混合物的分离一般只强调将混合在一起的各种

6、物质分离开,而物质的提纯一般是指将杂质去掉，得到纯净物的过程，二者的根本目的不同。2.除杂质吋,应将杂质除尽，同吋又不能引进新的杂质。混合物的分离一般采用物理方法，而除杂质吋，即可采用物理方法，也可采用化学方法。四、达标检测1.20°C时，氯化钠的溶解度是36g的含义是o2.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.任何溶液中只可能含有一种溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化3、盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一

7、些细小白色粉末,其主要成分为（）A.纯碱B.烧碱C.氯化钠D.油脂4、・若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，贝ij（）oA、溶液的质量一定变小B、溶液中溶质的质量分数一定变大C、溶液的质量一定变大D、溶液中溶质的质量分数可能不变5•浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①6、NaC1+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH,C1是著名的“侯氏制碱法

8、”的重要反应，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是（）A、该条件下NaHCO3的溶解度较小B、NaHCO3不是纯碱C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D、从该反应可以获得氮肥7、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列