初四化学第二单元海水中的化学复习学案

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1、第二单元《海水中的化学》复习提纲　　　(一)海水中的化学：　1、海水中的物质　（1）海水中最多的物质是，最多的盐是，最多的离子是，最多的金属离子是。　　（2）海水制镁的原理　　海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁　　　氢氧化镁　氯化镁　镁　海水（或卤水）　　　　　　　　　　转化中反应的化学方程式为：　①②③　　2、海底矿物　　（煤、石油、天然气）、（天然气水合物）、。　　3、海水淡化的方法　　最为主要的有：、、等，使用最多的是。　　问题解答：　1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的

2、是（）　　　A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②①⑤D②④③⑤①　　2、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。　　　(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。　　　(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行   可得到粗盐；为除去粗盐中含有　　　　的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序。(用序号填一种合理组合)。　　　　(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。　8　　　　　　　　上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中

3、和反应，则沉淀B的化学式为________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________。　 （4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：　（二）海水“晒盐”　1、工艺流程：　过程：　　【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是溶液。　　饱和溶液不饱和溶液　溶解度　饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：　　2、粗盐的提纯　　（1）步骤：、、。　　　（2）粗盐提出的各步操作中都用到，其作用

4、分别是、、。　3、精制食盐　用过滤法除去不容性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除净，应依次加入过量的、、等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的，将溶液的PH调为，除去多余的和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得食盐。　　　4、食盐的用途　食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的和食品添加剂，还是重要的工业原料。　　问题解答：　1、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：　　8　　　　　　⑴B是的溶解度曲线。　⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。　3

5、、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。　　　(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是　　　粗盐提纯的操作流程。　　　　　　　　提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。　　　①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；　　　②在滤液中加盐酸的作用是；　　(2)用提纯的NaCl配制200g8　　　　　0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。　①配制该溶液时所需要的玻

6、璃仪器有　　②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是　。(任写一个)　　　4、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：　　(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”　　或“化学变化”)。　　(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。　(3)①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。　　(4)反应④的化学方程式为。　（三）海水“制碱”　1、氨碱法制纯碱　　（1）工艺流程　　盐水精制精盐水吸氨按盐水碳酸化碳酸氢钠过滤热解纯碱　　　（2）化学反应原理（用化学方程式表示）　　　　2、碳酸氢钠　　　

7、碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。　（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。　　（2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应：　　（3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。　3、碳酸钠　　8　　　　　碳酸钠俗称、，化学式为。　　　（1）物理性质：颜色，状态，溶解性。　（2）化学性质　a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。