氯碱新员工培训资料之盐酸工序

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1、盐酸工序培训内容提纲一、盐酸及氯化氢的基本物理和化学性质二、合成盐酸的反应原理和机理三、合成盐酸的工艺生产流程四、合成盐酸的设备简介五、合成盐酸开车及停车程序六、正常生产注意事项及操作要点七、安全注意事项八、生产应急救援预案九、不正常因素及处理方法一、盐酸及氯化氢的基本物理及化学性质1、物理性质：（1）分子量：36.461（2）外观：纯溶液为无色。工业酸含Fe3+、Cl-杂质呈浅黄色或黄色，有强烈氯化氢刺激性臭味。（3）比重及重度：氯化氢气体在标准状况下，重度为1.63kg/m3，盐酸31%比重：1.158

2、(15℃),31%比重：1.154(20℃)，36%比重：1.183。（4）沸点：-85℃。盐酸在760mmHg下,恒沸点108.58℃，恒浓度20.24%。（5）生成热：HCl气体：22.063KJ/克分子或44.1千卡/公斤。（6）溶解热：Q溶=11980×n/(n+1)+5375千卡/公斤。Q溶表示1分子HCl溶于（n+1）分子水中所放出热量。（7）溶解度：20℃、760mmHg，1体积水溶解442体积HCl，但其在水中溶解度受温度影响较大，一般说，气态氯化氢在水中溶解度随温度升高而逐渐下降。气态氯化

3、氢在水中溶解度温度℃溶解度（VHCl/VH2O）温度℃溶解度（VHCl/VH2O）温度℃溶解度（VHCl/VH2O）0507204425036254912542660339104743041215459403862、化学性质干燥HCl化学性质极为稳定，而含水HCl及盐酸有强腐蚀性能与多种金属、过氧化物、盐类发生反应。3、盐酸的主要用途盐酸主要用于冶金工业、电业、采矿业、化学工业（无机物制备和有机物制备）、电子业和纺织、食品业等。二、合成盐酸的原理和机理氯气和氢气的合成反应在常温和散射光线下进行很慢，但在直射

4、阳光或高温下则反应非常迅速剧烈，以致发生爆炸，这种反应称为连锁反应。反应式如下：Cl2+△(代表光量子)→2Cl-(高能量活化氯原子)Cl-+H2→HCl+H+(活化氢原子)H++Cl2→HCl+Cl-……如此下去，一个活化分子的作用可以生成两个新的活化分子，在这种情况下，一个光量子可以使大量分子迅速化合，反应速度很快增加，甚至引起爆炸，总反应式为：H2+Cl2→2HCl+184.096KJ影响反应的条件1、根据反应方程式平衡条件，在燃烧过程中还伴随着反应速度的快慢。在反应中，增加反应物的浓度，反应就向生成

5、物的方向进行。只要增加H2和Cl2浓度，特别是Cl2浓度是有利于反应的进行，但在实际操作中，我们只能在H2微过量的前提下，提高Cl2的浓度来提高炉温。增大产量，如果只考虑到过量Cl2来增大产量，就会生成含有游离氯的氯化氢。一则影响盐酸质量。二则在尾气中带出Cl2，影响人体健康和环保。2、反应是个放热反应：出合成炉气体温度中心达1000℃左右，炉壁也达400——500℃（火焰温度2500℃），所以移去热量有利于反应的进行。从化学平衡观点来看，这些热量的产生对合成盐酸生产极为不利。否则反应就不能进行下去。吸收过

6、程也无法进行，也生产不出合格的产品。在生产过程中利用液态介质——水的传热，将热量移去。在吸收塔则同样采用液态介质——水，及时移走吸收溶解热的方式。以求生产合格品。3、绝对干燥的氯气和氢气是很难起反应的，当水份微量时，可加速反应的速度，是促进氯和氢化合的媒介，但当氯和氢的水分含量超过0.005%。对反应速度就没有多大的影响。4、在吸收制酸过程中，我们还应注意尚有溶解热释放出来（350千卡/kg）。三、合成盐酸的工艺生产流程来自氢处理工序的合格氢气（H2）与来自氯处理工序的合格氯气（Cl2）或液氯工序的尾氯经各

7、自的缓冲罐、阻火器后，计量进入合成炉燃烧生成氯化氢气体（HCl）。在经过雨淋管、石墨冷却器冷却后进入降膜吸收塔。在石墨冷却器产生的冷凝酸进入中转槽。氯化氢气体在降膜吸收塔中用来自尾部塔经冷却后的稀酸吸收生成浓度为31——32%的工业用成品酸进入中转槽。没有吸收完的氯化氢气体（尾气）到尾部塔用水吸收生成降膜吸收塔用的稀酸。未被吸收完的不凝气体经喷射泵抽至排空槽。不凝气排空，废水排入地沟。盐酸工序工艺流程图四、合成盐酸设备简介合成盐酸工艺主要设备有合成炉（完成氯化氢气体合成），石墨冷却器（移去合成反应生成热）降

8、膜式石墨吸收塔（氯化氢气体被水吸收制成盐酸）及附属设备组成。1、合成炉：型号：DN700×11000，V=4.2m3。工作介质氯气、氢气。合成炉集合成、冷却氯化氢气体于一体，合成炉内是石墨制成筒体，外层是铁制夹层。炉底是由氢气石英套筒和氯气石英套筒构成，氯气由下端进内套筒与由外套筒下端进入的氢气混合，在顶部燃烧合成氯化氢。这里有一个原则即氯气必须在里、氢气在外确保氯气被充分反应完，不让氯在高温下过量。合成炉结构H