氯气的生产原理1

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1、Review一.物理性质氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。二.化学性质2.与非金属反应4与碱反应1.与金属反应(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)3.与水反应§2－1氯气的生产原理2005.10.21你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些元素吗？每千克海水中几种氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.22海水中主要含有的物质和各元素的含量。051015202530KClCaCl2MgCl2NaCl元素浓度／mg.L-1元素浓度／mg.L-1元素浓度／mg.

2、L-1氯Cl19350溴Br67钡Ba0.03钠Na10770锶Sr8钼Mo0.01镁Mg1290硼B4.6铀U0.003硫S885锂Li0.17镍Ni0.002钙Ca400铷Rb0.12钴Co0.0005钾K380碘I0.06金Au0.000004图1.电解饱和食盐水的装置信息提示：（1）氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝（2）与电源正极相连的电极---阳极与电源负极相连的电极---阴极1、接通电源，观察U型管内的变化2、探究a管是什么气体（阴极）3、探究b管是什么气体？（阳极）4、观察阴极附近的溶液现象？电解饱和食盐

3、水2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH通电阴极产物-+黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝无色气体，靠近火焰有爆鸣声遇酚酞变红色阳极产物一．氯气的工业制法：（氯碱工业）原理：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电现象：与电源正极相连的电极（阳极）：与电源负极相连的电极（阴极）：黄绿色气体产生(Cl2)有气泡生成(H2)氯气化学式：Cl21774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年

4、译文将其译成“绿气”，后改为氯气。戴维MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O1、反应原理MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。二、氯气的实验室制法一套完整的制气装置有四部分组成：发生装置、净气装置、收集装置、尾气处理装置比较氧气、氢气的制取装置，请你谈谈装置选择的原则。制O2制H2制Cl2气体发生装置的选择是根据：反应物的状态和反应条件来确定的。固液反应要加热固体加热块状固体与液体反应不要加热制备Cl2的气体发生装置

5、固体＋液体→气体△△（液体＋液体→气体）实验室制备氯气的装置图发生装置收集装置尾气吸收装置思考：1、收集到的氯气是否干燥纯净?可能混有那些杂质气体?2、该分别用什么除去这些杂质气体？------------------洗气装置除HCl饱和食盐水除H2O浓硫酸或无水CaCl2“长进短出来洗气”气体收集装置a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）进气出气气体收集装置a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）饱和食盐水思考：3.用向上排空气法收集氯气，如何验满？①因为Cl2是黄

6、绿色气体，所以可以用观察法，黄绿色气体充满集气瓶；②可利用Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的特点来检验；③可利用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色的特点来检验；思考：4.收集满一瓶氯气后，仍有多余的氯气怎么处理？NaOH溶液多余的Cl2在下列各装置中，选用必要的装置制备、纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器（注意按口连接）用接的符号表示fbcdehig试一试：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置实验室制备干燥纯净氯气的装置图【氯气制备过程】●仪器装置的组装和拆卸组装：从下到上，从左到右拆卸：从右到左，

7、从上到下●实验步骤：开始：组装仪器思考：1.为什么先滴加浓盐酸，后加热？防止浓盐酸受热挥发更快；防止冷热不均烧瓶炸裂。2.此时加热生成的氯气中会不会有杂质气体？HCl（气体），H2O（气体）——检漏——装药品——缓慢加热（先加固体MnO2于烧瓶中，液体盐酸于分液漏斗）——滴加盐酸实验步骤①连接好装置，检查气密性②在烧瓶中加入二氧化锰粉末③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中④缓缓加热，使气体均匀逸出⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中⑥毕，先撤酒精灯，当导管中出现少量倒吸时，将导管移出溶液。（氯气有毒！！）

8、1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。讨论:练习1、验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（　）A、MnO2与稀盐酸共热　　　　B、缓慢加热反应C、用向下排空气法收集Cl2D、多余氯气常用碱液吸收2、实验室制取氯气的试管壁