§2-1-1氯气的生产原理

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1、江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案`专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物定案时间2014-10-13课题:§2-1-1.氯气的生产原理教学目标:知识目标1、了解海水晒盐的过程、原理、方法2、了解从海水或海产品中撮取氯单质的基本原理和方法能力目标3、了解氯气的工业生产原理,通过探究实验引导学生提出问题、分析解决问题能力4、认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用情感目标1、形成利用自然资源需要化学科学的发展的认识2、通过海水资源利用的企业及其生产流程的展示,激发学生为自我发展和社会进步

2、而学习化学的兴趣。教学重点:氯气的工业生产原理教学难点:氯气的生产原理和制备方法教学过程:引入:人们如何从海水中获取氯化钠并使用氯化钠?一、氯碱工业:以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业。1、观察与思考:电解饱和食盐水实验现象结论(1)U形管中两极上均有气泡产生有气体生成(2)有尖锐的爆呜声,气体被点燃有氢气生成(3)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成(4)滴加酚酞溶液,阴极附近溶液变红有碱性物质生成2、氯气的生产原理:阳极(与电源正极相连):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(与电源负极相连):2H++2e-=

3、H2↑总反应:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑例1:在电解饱和食盐水的实验中,如果一个电极上产生的氯气在标准状况下的体积(不考虑氯气的损失)为11.2L,则另一个电极上产生的H2为――――――――――()A.1gB.0.1gC.10gD.0.01g简介:3、阳离子交换膜电解槽(1)组成:石棉隔膜或离子交换膜。(2)作用:避免电解产物之间发生反应。(3)阳离子交换膜只允许阳离子通过(Na+、H+)不允许阴离子(Cl-OH-)和分子(Cl2H2)通过。调查研究:根据氯碱厂原料和产品性质,你认为在生

4、产过程中和运输过程中应注意什么问题?氯碱厂的厂址应如何?△二、氯气的实验室制法(一)、反应原理:MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O注意:1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热。-3-江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案(二)、实验装置思考:一套完整的装置应包括哪四个部分1、发生装置固+液(加热)型有关仪器名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。装配原则:自下而上思考:1、本实验装置有何不足?2、制取氯

5、气的过程中可能产生哪些杂质气体,如何除去?2、净化装置3、气体收集和尾气处理装置(1)、氯气比空气重且能溶于水,应用什么方法收集(2)、氯气有毒,不能排放到空气中,应如何处理?4、实验室制备氯气的装置图思考:仪器的装配原则?例2:除去粘附在试管壁上的MnO2可用的试剂是―――――――――――――()A.蒸馏水B.热的浓盐酸C.稀盐酸D.纯碱溶液例3:除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入―――――――――――()A.饱和NaHCO3溶液B.烧碱溶液C.饱和氯化钠溶液D.澄清石灰水(三)、氯气的检验:氯气

6、可用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口检验,如试纸变蓝则表明已收集满。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)例4:在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式。(2)下图是一个学生设计的实验装置图。这个装置中有哪些错误?请分别指出(3)在改正后的装置中,下列物质的作用分别是什么?①洗气瓶中的饱和食盐水;②浓H2SO4;③烧杯中的NaOH溶液作业:反思:-3-江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案氯气的生产原理练习班级______________姓名__________

7、_______1.实验室制下列各组气体,所用气体发生装置相同的是――――――――――――()A.H2和CO2B.H2和O2C.Cl2和CO2D.Cl2和H22.能用来干燥Cl2的干燥剂是―――――――――――――――――――――――()A.浓H2SO4B.苛性钠C.无水氯化钙D.生石灰3.除去粘附在试管壁上的MnO2可用的试剂是――――――――――――――――()A.蒸馏水B.热的浓盐酸C.稀盐酸D.纯碱溶液4.除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入――――――――――――――()A.饱和NaHCO3溶

8、液B.烧碱溶液C.饱和氯化钠溶液D.澄清石灰水5.1molMnO2与含HCl4mol的浓盐酸共热,在不考虑HCl挥发的情况下得到的氯气为()A,2molB.1molC.小于1molD.大于2mol6.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸做如右图所示的实验。下列关于实验现象的叙述中,正确的是――――――()A.a处出现红色,有无色无味的气体产生B.b处出现红色。有无色无味的气体产生C.a处出

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