雁江中学化学教学资料课题3元素4

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1、物质构成的奥秘知识点分子与原子1、分子概念：分了是0（①只保持物质,单个的分了不能保持物质;②最小不是指质量、体积最小；③化学变化屮，分子,化学性质;④物理变化中，分子,化学性质也;⑤分子只是构成物质的i种粒子，还有别的粒子（原子、离子）基本性质：①分子的:②分子在（温度越高，）;③分子间有间隔（温度越高，0气态物质的分子间，最大）；④同种物质的分子，性质相同；不同物质的分子，性质不同。结构：都由原了构成（人多数由两个或两个以上的原了构成。可由同种原了构成分了，如：F2、C12、Be、【2、出、N2、02、：也可由不同种原子构成分子,如：CO、C02、H2O

2、、P2O5等）2、原子：概念：原子是O（①只是化学变化中的最小粒子，不包括物理变化等；②最小不是指质量、体积最小，而是指能不能拆分；③在化学变化中，原子不变；④原子也是构成物质的一种粒了；⑤原了与分了的木质区别是：在化学变化中分了可以分成原了，而原了却不能再分；⑥化学应的实质的实质是：反应物的原子重新组合成其他物质的过程.（反应前后原子的没有变化。）基本性质：①原子的体积小、质量也小；②原子在不停地运动（温度越高，运动越快）；③原子间有间隔（温度越高，间隔越大）④同种原子，性质相同，不同种原子，性质不同。化学反应的实质：在化学反应屮二、物质的组成、构成及分类

3、厂组成：物质由组成物质构万_：金属、稀有气体、碳、硅等。:如氯化氢由氯化氢分子构成。山、02、N2、Cl2o_：NaCl等离子化合物，如氯化钠山钠离子（Na）氯离了（C1）构成分类「混合物（多种物质）:金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（）有机化合物CHAC2H5OIK。6血06、淀粉、蛋白质（多种元素）概念①混合物：（多种物质或多种分。）氧化物酸<碱盐,这些物质相互间没有发生反应，无机化合物H20CuOCO2HC1H2SO1HNO3NaOHCa(0H)2KOHNaClCuSOiNa2C03各物质都保持原来的性质。②纯净物：由（或一种分子构成）③单质：

4、由O（一种元素、i种物质。）②化合物：由。（两种或多种元索、一种物质。）③氧化物：由。（两种元素、其屮之一是氧元素、一种物质。）④含氧化合物：含O（两种或多种元素、其中之一是氧元素、一种物质。）三、原子的构成（1）原了结构示意图的认识原子核一+12>282—垠外层上有2个电子原子Y第一电子层（2）在原子中核电荷数二I决定元素种类（3）原了的质量主要集中在上（5三决定卡定元素化学性质（4）相对原子质量"I决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质（Mg,He最外层电子数为2）垠外层电了数不同英化学性质冇可能相似（He,Ne均为稳定结构）四、元素（1）定义：

5、具有的一类原子的总称.（①元素的种类；②一类原子:—相同，而不一定相同的原子或离子；③物质由元素组成）一种元索与另一种元索的本质区别：）不可能是化合物。由同种元索组成的物质不一定是单质，（如由纸书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写「表示某种元素如o.b、意义彳知5I表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原子C、由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由和组成；②水是由构成的；③水分了由和构成;④一个水分子由和构成；由原子或离子构成的物质

6、，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由组成的；食盐是由组成的；②汞是由构成的；食盐是由构成的；D、有关元素周期表*发现：门捷列夫r横行（7个周各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依据18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）*注：原子序数二质子数d、分类{0、元素地壳：金属元素：如Mg、Al,最外层电子数特点:非金属元素：如N、C,最外层电子数特点:稀有气体元素：如He、Neo最外层电了数特点:—细胞：五、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如F/:（2）离子结构示意图的认识注意：与原了示意图的区别：则为原

7、了结构示意图C质了数—电了数：则为，如*原了数工电了数为离子结构示意图］"质子数电子数：则为，同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数对能相同①阳离子：,如钠离子—、镁离子—、铝离子—、亚铁离子—、铁离子—、鞍根离子—、；②阴离子：，如氯离子—、硫离子—、碳酸根离子_、硫酸根离子_、硝酸根离子_、氢氧根离子；；（3）与原子的区别与联系粒子种类原子离了阳离子阴离子粒子结构质子数三核外电子数质子数电子数质子数电子数区别粒子电性带带符号阳离了符号，如业二阴离了符号，如联系得电子.得电子.阳离子'失电子原子'失电子阴离子（4）核外

8、有10个电子的粒子有：（1）分子：；（2）阴离子：L