2013福建高考化学模拟试卷(8)

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1、2013福建高考化学模拟试卷（5）相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物B．丁达尔现象可用于区别淀粉溶液与氢氧化铁胶体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．同位素示踪法可用于研究化学反应历程，红外光谱法可确定物质中含有的金属元素7．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2

2、O[来源:Z+xx+k.Com]B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3﹒H2OD．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32—8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA②任何条件下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③7g乙烯中含有的氢原子数目为NA，7g聚乙烯中含有的氢原子数目为小于NA④1mo1N2和3molH2在一定条件下

3、的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②B．②④C．①③D．③④9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．充入大量CO2气体可提高H2的转化率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10．下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是A．Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3B．

4、S　SO2　H2SO3　NaHSO3C．Cu　CuO　Cu(OH)2　CuSO4D．Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO311．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是5/512．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的氨水，溶液pH变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V=20C．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)<10-7mol∙L-1D．

5、盐酸的物质的量浓度为1mol∙L-123．(15分)有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是（填化学式）。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）。（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）、。（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106）

6、，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。（4）BM3与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）已知，B2M4+D2→B2+M2D的反应可以释放能量。请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式；该电池中OH－移向极。24．(15分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为5/5（忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着

7、丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。a．Cl2b．NaOHc．MgOd．H2O2e．MgCO3（4）步