2013高考化学模拟试卷4

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1、化学试题7．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是（）A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．每生成O2PtF61mol转移2mol电子D．该离子化合物中只含离子键8．下列有关实验的说法中错误的是（）A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很小B．乙醇和水的混合物用直接蒸馏的方法可以得到无水乙醇C．减压过滤是为了加快过滤速度D．用盐析的方法分离油脂皂化反应的

2、产物9．下列装置不能完成的实验是（）ABCD装置硫酸锌粒食盐水浸过的铁钉水实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验10．下列说法正确的是（）A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol－1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol－1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6共价键C－CC=CC－HH－

3、H键能/kJ·mol-1348610413436C．已知：则反应的焓变为ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol－1=－384kJ·mol－1D．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小11．某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是（）A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，

4、也可以用浓硫酸C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞KD．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐12．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O713．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（）A．阳极产物一定是Cl2，

5、阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O25D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+25．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）固体D2W2的晶体类型为，构成该晶体微粒间的作用为E元素的第一电离能比镁的第一电离能     。（填“大”或“小”）（2）由A、B、W三种元素组成的最简单的醇设计成燃料电池（石墨为电极，

6、电解质溶液为KOH溶液），则负极上的电极反应式为                  。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式      。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                             。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化

7、合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是  （标准状况下）。26．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B的结构中含有两个甲基，B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有1种氢原子。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：。（2）写出A的结构简式：。（3）写出F→G反应的化学方程

8、式：，该反应属于（填反应类型）。（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种