高考理综化学非选择题专项训练

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1、高考化学大题专项训练一、基本理论综合类试题(-)热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题仁乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写岀相应反应的化学方程式O(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AHi=-23.9kJ/mol甲醇制烯炷反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AH2=-29.1kJ/mol乙醇异构化反应

2、C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)AH2=+50.7kJ/mol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的AH二kJ/moL与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中20O200003502“滋山C2比=1：1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)。②图中压强(Pl、P2、P3、P4)的大小关系为，理由是o③气相直接水合法常采用的工艺

3、条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290°C.压强为6.9Mpa,n=0.6:1o乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、2、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6°C和76°C,AX5的熔点为167°C。室温时AX3与气体X2反应生成ImolAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。(2)反应AX3(g)+X2(g)—AX5(g)a容积为10L的密闭容

4、器屮进行。起始时AX3和X2均为0.2mole反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=o②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、co③用Po表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，C（表示AX3的平衡转化率，则C（的表达式为；实验a和c的平衡转化率：aa为为03、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的NQ4,发生反应NQ4（g）=

5、2NO2（g）,随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的厶日0（填“大于”“小于”）；100°C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0〜60s时段，反应速率v（N2O4）为molds'1反应的平衡常数Ki为o（2）100°C时达到平衡后，改变反应温度为T,c（N2O4）以0.0020molUs1的平均速率降低，经10s乂达到平衡。a:T100°C（填“大于”“小于”），判断理由是ob:列式计算温度T是反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半,平衡向（填“正

6、反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是（二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题仁次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸。写出其电离方程式o（2）H3PO2及WH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为o②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为(填化学式)。①NaHzPOz为(填“正盐”或'酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”

7、)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式・(4)H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因是③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合1旺1膜阴膜阳膜］石石H3PO2稀溶液

8、NaH2PO2浓溶液NaOH稀溶液阳极室产品室原料室阴极室稀硫酸并了阳极室和产品室。其缺点是产品混有杂质，该杂质产生的原因是02、二甲瞇(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为出、CO和少量的COR直接制备二甲醯，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△/■/〔=—90.1kJ-moP1(ii)CO2