湖南省益阳市高考化学氧化还原反应专题练习无答案

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1、氧化还原反应一、常见氧化剂与还原剂1、常见氧化剂（1）活泼非金属单质：02、C12、Bn等（氧化性：F2>C12>02>Br2>I2>S）（2）变价元素中高价态化合物或离子：KMnCkK心2（kKCl（kF尹浓硫酸、硝酸、•次氯酸等（3）过氧化物：过氧化氢、过氧化钠2.常见还原剂（1）活泼金属单质（2）某些非金属单质：C、出等（3）变价元素中低价态化合物或离子:SCkSO产、H2S.S「HI、IFe23既有氧化性又有还原性的物质同一元素最高价态只具有氧化性（如Fe3HNO3中的N等），最低价态只具有还原

2、性（如s匕「等）冲间价态既具有氧化性，又具有还原性’可简记为高价氧'低价还，中价全。如：（1）so2.Fe”既具有氧化性也具有还原性，但一般以还原性为主；（2）H2O2遇到强还原剂（如护、「、SO2、Fe2+）,作氧化剂，得还原产物为比0；遇到强氧化剂（如Mn04）3作还原剂'得氧化产物O2o二、用双线桥标出下列方程式中的电子转移方向及数目，并填空。⑴2H2Q2-^^2H2Q+Q2T若生成lmol氧气，则转移mol电子。)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T（3））3NO2+H2O：2HNO3+NO若转移

3、3mol电子，则参加反应的NO》的物质的量为：(4)1Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O若转移2mol电子，则参加反应的氯气的物质的量为：(5)4NH3+6NO5N2+6H2OI氧化产物与还原产物的物质的量之比为：,若生成3molN2.则转移mol电子。(6)I12S+II2SO4(浓)一SO2+S；+21I2O生成1molS02,转移的电子为mol(7)CaH2+2比0二Ca(OH)2+2H2氧化产物与还原产物的物质的量之比为：催化剂,、:6NO2+8NH3'M7N2+I2H2O'o)当转移1

4、.加。1电子时，消耗的NO：在标准状况下的体积是三、氧化还原反应方程式的书写与配平(1)向KMnO,酸性溶液中滴加适量H2O2溶液，溶液紫红色褪去；(2)在上述溶液中再加入适量PbO?固体，固体溶解，溶液又变为紫红色;(3)继续通入SO?气体，溶液颜色又褪去。(4)Na2SOs溶液能被K2Cr2O7酸性溶液氧化为NmSCh(5)向KMM溶液中加浓HC1产生氯气(6)向碘化钾淀粉溶液中通入C102,溶液变蓝