限时训练20-平衡

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1、班别：高三()班姓名:座号：高三级化学科限时训练(20)一、选择题：(本题包括8小题，1-6每小题4分，7-8每小题6分，共36分)1、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()A.Mg2+>Al3+>SO/、NO；B.Na+、AIO~.K+>SOjC.MnO；、IC、SO/、Na+D.NH；、NO；、Fe2+>Cl-2、反应A(p+3B(p(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述止确的是A.止反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动()B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C・正反应速率和逆反应速率都变小，平衡

2、向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动3、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C⑸+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(出0)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D・1molH—H键断裂的同吋2molH—O键断裂4、如图所示为条件一定时，反应2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)(AH<0)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其屮表示未达到平衡状态，冃v正<

3、v逆的点是A.aB.bC.cD・d()5、用稀硫酸与锌反应测定反应速率，在分液漏斗屮加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间來测定反应的速率•现用50mL1mol/L硫酸，在锥形瓶中加入卜•列各种锌(总质量相同)，其中产生出最快的是()A.纯的锌粒B.纯的锌粉C.含少量铜杂质的锌粒D.含少量铜杂质的锌粉6、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别屮和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氮氧化钠恰好被完全中和吋，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为£和V・2,则V】和V2的关系正确的是()D.VWV2A.V】＞V2B.WV27、使反应4NH3(g)+

4、3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器屮进行，半分钟后N?的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A.v(NH3)=0.02mol/(L•s)B.v(O2)=0.015mol/(L•s)C.v(N2)=0.02mol/(L•s)D.v(H?O)=0.02mol/(L•s)8^对于反应2SO2+O2**2SO3,下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡吋SO2消耗速度必定等于02生成速度的两倍D平衡时SO2浓度必定等于02浓度的两倍二、非选择题：

5、(本题包括4小题)9、某温度时，在2L容器屮，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图右所示。由图屮数据分析，该反应的化学方程式为;反应从开10、(10分)屮学化学小几种常见物质的转化关系如下图所示:将D溶液滴入沸水屮可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：硫、△过量浓硫酸(2)A、B、H的化学式：A、BH・(3)①H2O2分子的电子式为•②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:晞硫酸缶氨水—双氧水

6、厂辺：A+H述Na2°2'(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：.⑸在C溶液中加入与C等物质的量的N

7、a2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离了方程式:11、已知25°C时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.lmol/L)如卜•表:①H2SO4溶液中的HSO厂②NaHSOq溶液中HSO厂③CHaCOOH④HC110%29%1.33%100%(1)25°C时，0.lmol/L±述儿种溶液屮c(H')由大到小的顺序是；(2)25°C时，pH值相同的上述几种溶液小物质的量浓度由大到小的顺序是；(3)25°C时，将足量Zn粉放入等体积、pH=l的上述溶液中，产生山的体积(同温同压下)由犬至I」小的丿帧序是;12、用ASB：C”、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的

8、八种粒子(离子或分子)，请冋答：(1)A元索是、B元索是、C元索是(用元索符号表示).⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是•(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是・(4)F是由两种元索组成的三原子分子，其分子式是,电子式是•(5)G分了中含有4个原了，其分了式是•(3)H分子中含有8个原子，其分子式是・化学限时训练参考答案(20)2月14日一、选择题I、A2、C3、C4、D5、D6、A7、AB8、BC9、解析：在相同体积、相同时间内，反应速率Z比等于物质的量变化Z比。v(X):v(Y):v(Z)=An(X):An(Y):An(Z

9、)=(1.0mol-0.