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1、化学等效平衡专题讲练一、等效平衡的概念【归纳】等效平衡:在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分的百分含量（体积分数.物质的量分数等）均相等,•••••••••••••则两化学平衡互称为等效平衡。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容（同T同V）,②恒温、恒压（同T同P）,读题吋注意勾画出这些条件。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含最相同，但各组分的物质的最、浓度可能不同。（3）平衡状态（终态
2、）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成儿次③反应容器经过扩犬一缩小或缩小一扩人的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。［归纳】等效平彳i规律:对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是:反应条件系数关系若m+nHp+q等效平衡条件极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n=p+q极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投
3、料完全相同）二、等效平衡的判断及处理1、步骤（1）进行等效转化一一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。（2）判断起始浓度是否相当。2、三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△"¥：（）的体系）：等效转化示，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△□=（）的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类：恒温恒压
4、下对于气体体系等效转化后，耍反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，在读题时分清类别，用相应的方法求解。恒温恒容下体积可变反应例1:在一定温度下，把2molSO2和lmol0?通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2+O2V2S€）3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器屮维持温度不变，令0、b、c分别代表初始时加入的SO?、O?、SO?的物质的最（mol）,如果3、b、c取不同的对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（
5、g）,在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是:反应条件系数关系若m+nHp+q等效平衡条件极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n=p+q极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）二、等效平衡的判断及处理1、步骤（1）进行等效转化一一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。（2）判断起始浓度是否相当。2、三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△"¥：（）的体系）：
6、等效转化示，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△□=（）的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，耍反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，在读题时分清类别，用相应的方法求解。恒温恒容下体积可变反应例1:在一定温度下，把2molSO2和lmol0?通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2+O2V
7、2S€）3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器屮维持温度不变，令0、b、c分别代表初始时加入的SO?、O?、SO?的物质的最（mol）,如果3、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证拄到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：(1)若a二0,b二0,贝ijc二o(2)若a二0.5,贝ijb二,c=o(3)a>b、c的取值必须满足的一•般条件是,o(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c)恒温恒容下体积不变反应
8、例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2(g)+Br(g)2HBr(g)已知加入lmol出和2molBn时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,Q知编号起始状态时物质的量n(mol)平衡时HBr的物质的量n(mol)H2Bl-2HBr120a①240②10.5a③mg(g^2m)且保持平衡时各纟fl分的体积分数不变，对下列编号①〜③的状态，填写下表屮的空白。恒温恒压下例3：如
