《第1节 构成物质的基本微粒》教案1

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1、《第1节构成物质的基本微粒》教案教学目标知识与技能（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒（2）知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化（3）知道原子是由原子核和核外电子构成的（4）能根据相对原子质量求算相对分子质量过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观（1）激发学生对

2、微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。教学重点（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。教学难点根据相对原子质量求算相对分子质量教学过程第一课时分子和原子（一）创设情境、引入新课二氧化碳金刚石氯化钠（二）合作探究、获取新知不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。（三）归纳小结由分子构成的物质：发生物理变化时分

3、子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），不同种物质的分子，化学性质不同。化学变化中分子可分，原子不可分。第二课时原子的构成、离子①创设情境——引入新课【问题引入】分子和原子有何本质不同？【学生】化学变化中分子可分，原子不可分。【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分？2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体？3.若能分，原子能分成什么？4．原子有没有质量？它的质量有多大？②合作探究——获取新知分小组讨论（1）用其他方

4、法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？（2）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（3）原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（4）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？通过动画，突出重点，突破难点。原子的构成1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所

5、以整个原子不显电性。3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。【拓展视野】原子的核外电子排布812+11Na2+178Cl7【简介】原子结构示意图说明：1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。2、最外层八电子稳定结构通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的

6、肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。离子当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？我们发现：钠离子带正电荷；带正电荷的原子叫阳离子；氯离子带负电荷。带负电荷的原子叫阴离子。第三课时相对原子质量①创设情境——引入新课我们已知原子的质量很小。(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？②合作探究——获取新知【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢？【阅读】课本氧的相对原

7、子质量模型图示。③归纳小结——板书定位相对原子质量1、定义：以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2、定义式某原子质量1．66×10—27Kg（碳原子质量的1/12）==某原子的相对原子质量是一个比值，单位为一。信息：质子的相对质量为：1.0076≈1中子的相对质量为：1.0089≈1电子的相对质量为：1/1836（可忽略不计）（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数