构成物质的基本微粒（教案）

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1、§3-2构成物质的基本微粒（二）一、教学目标：（一）知识与技能： 1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.   知道原子的构成以及原子核内部的结构  3. 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； （二）过程与方法： 1.  了解原子结构模型建立的历程； 2.  理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.  以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。（三）情感态度价值观： 1.  物质无限可分的观点。 2.  通过“原子的发现和原子构成探索”

2、等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。 3.  人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。二、重点、难点： 1.  对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 2.   知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 3.  知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 三、教学过程：进程教师活动学生活动设计意图1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，分子和原子主要有什么不同？【回答】在化学变化中分子会分

3、化而原子不能再分。复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。2.课题引入【听讲】情绪高涨产生了强烈的兴趣和求知欲。交代本节课的学习任务，使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。同时今天这节课我将通过图片和动画，一起来探索充满未知而神奇的原子的内部世界。3.交流讨论【投影】道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。【投影】汤姆生发现电子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释

4、原子为什么不带电吗？【课件】卢瑟福发现原子核。【投影】α粒子轰击金箔实验示意图【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点，只要勇于探索的都应该给予适当的表扬和提示。【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。【观看】科学家对原子探索的历程。【讨论】原子中微粒电荷数的关系。【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。针对史料交流

5、谈论，认识原子构成的事实。并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。认识到原子不是构成物质的最小微粒。4.引导探究【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？请学生看投影。【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。建立物质无限可分的观念。建立原子内部构成的直观形象。理解原子内部微粒数和电荷数的关系。5.知识拓展图片：核外电子的分层排布。【投影】原子结构示意图【讲解】原子结构示意

6、图的写法及表示意义。【课件】1~18号原子结构示意图【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系。【观看】图片【听讲】了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。6.指导学习【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转

7、移方式。【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?【讲解】化学上我们把这种带电的微粒就称为离子，下面我们通过动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。【课件】钠在氯气中燃烧的视频及Na+及Cl-形成过程的动画。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：钠离子Na+【问题】【练习】书写Na和Cl原子的结构示意图【讨论】Na原子极容易失去