溶液的渗透压力

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1、溶液的渗透压力一渗透现象和渗透压力（一）扩散在一杯纯水中加入少量浓的蔗糖溶液，过一会儿，整杯水就会有甜味，最后得到浓度均匀的蔗糖溶液，这就使溶质分子（蔗糖）和溶剂分子（水）相互扩散的结果。扩散是一种双向运动，在任何纯溶剂和溶液之间或两种不同浓度的溶液之间，都会有扩散现象发生。即：只要存在浓度差，就会由扩散现象发生。（二）半透膜半透膜是一种只允许某些物质（小分子如水分子、离子）透过而不允许离一些物质（大分子如蛋白质分子等）透过的薄膜，如鸡蛋膜、动物肠衣、膀胱膜、细胞膜、毛细血管壁等。（三）渗透现象由溶剂分子通过半透膜，又纯溶剂进入溶液（或由

2、稀溶液进入浓溶液）的自发过程称为渗透现象。产生渗透现象必须具备的条件：一是要有半透膜；二是膜两侧要存在溶液的浓度差。渗透与扩散要区别开：扩散：溶质分子――浓溶液向稀溶液扩散；渗透：溶剂分子――稀溶液向浓溶液渗透。（四）渗透压力渗透压力：当溶液与纯溶剂用半透膜隔开时，为了阻止渗透现象的发生而施加于溶液液面上的额外压力称为渗透压力，用П表示，单位：Pa或KPa。如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，为阻止渗透现象发生，应在较浓溶液上施加一压力，这一压力应是两溶液的渗透压力之差。反渗透：若选用一种高浓度耐高压的半透膜把纯溶剂和溶液隔开，如果在

3、溶液一侧外加一个大于渗透压的压力时，水不仅不从溶剂向溶液渗透，反而从溶液中向溶剂中扩散，这种现象称为反渗透。二渗透压力与浓度、温度的关系难挥发性非电解质稀溶液渗透压力与浓度、温度的关系为：П=cRT式中：П为溶液的渗透压力（KPa），c为溶液的物质的量浓度（mol/l），R为气体常数：8.31KPa•l•mol-1•K-1，T为绝对温度（K）由上式可看出：难挥发性非电解质稀溶液的渗透压力与溶液的物质的量浓度即绝对温度成正比。该定律的重要意义：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的渗透压力只与单位体积溶液内的溶质颗粒数成正比，而与溶质的性质

4、（如种类、大小、分子、离子等）无关。因此，对于非电解质溶液，在相同温度下，只要物质的量浓度相同，单位体积内溶质颗粒数目就相等，则它们的渗透压力也必相等。如：葡萄糖和蔗糖溶液。若溶液是电解质溶液，由于电解质在溶液中发生解离，单位体积溶液中所含的溶质颗粒数目发生了变化，因此，计算渗透压力公式中引进一个校正因子i，即：П=icRTi为电解质的一个“分子”在溶液中能产生的颗粒数。对非电解质，i＝1；对电解质，i为电解质的一个“分子”在溶液中能产生的颗粒数。例如：蔗糖溶液，i＝1；NaCl溶液，i=2；CaCl2溶液，i＝3。总之，渗透压力计算公式

5、为：П=icRT三渗透压力在医学上的意义（一）医学中的渗透浓度医学上常用渗透浓度来表示溶液的渗透压力的大小。渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质粒子（分子或离子）称为渗透活性物质。渗透浓度：渗透活性物质的总的物质的量浓度，医学上的单位是：渗量每升(Osmol/l)或毫渗量每升(mOsmol/l)。例题例1求50g/l葡萄糖溶液的渗透浓度（mOsmol/l）。解：已知ρ（葡萄糖）＝50g/l则c（葡萄糖）＝mol/l=0.278mol/l则c（葡萄糖）＝50/180mol/l=0.278mol/l例2求9.0g/lNaCl溶液的渗透浓度（

6、mOsmol/l）。解：c（NaCl）＝9.0/58.5＝0.154mol/l由于NaCl在水溶液中以Na＋、Cl－离子存在，故该溶液的渗透浓度为：2×0.154＝0.308mol/l（二）等渗、低渗、高渗溶液等渗溶液：渗透压力相等的两种溶液称为等渗溶液。对于渗透压力不等的两种溶液，则渗透压力高的称为高渗溶液，渗透压力低的称为低渗溶液。医学上判断溶液渗透压力的高低，常以血浆的总渗透压力为比较标准。正常人血浆的渗透浓度约为280～320mOsmol/l，故临床上规定凡渗透浓度在280～320mOsmol/l范围内的溶液为等渗溶液，凡低于28

7、0mOsmol/l的溶液称为低渗溶液，而高于320mOsmol/l的溶液称为高渗溶液。如：9.0g/lNaCl溶液、50g/l葡萄糖溶液、19g/l乳酸钠溶液、12.5g/lNaHCO3溶液等都是常用的等渗溶液。在大量输液时应用等渗溶液。溶血现象：红细胞在等渗溶液中保持正常形态，输入低渗溶液会使红细胞逐渐肿胀最后破裂出现溶血现象。胞浆分离：输入高渗溶液会使红细胞逐渐皱缩，医学上称为胞浆分离现象。（三）晶体渗透压力和胶体渗透压力晶体渗透压力：由低分子晶体物质所产生的渗透压力称为晶体渗透压力。胶体渗透压力：由高分子胶体物质所产生的渗透压力称为

8、胶体渗透压力。血浆总渗透压力是晶体渗透压和胶体渗透压的总和。在310K时，血浆的总渗透压力为770KPa，其中胶体渗透压为2.9～4.0KPa。练习求下列溶液的渗透压：（1）0.3mol/lC