311金属的化学性质课时训练（人教版必修1）

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1、课时训练一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1•

2、双选题］下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。答案：BC2.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A・切下一小块钠

3、，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。答案：AC4・取金属Na、Mg、

4、Al各0・1mol,分别投入到均盛有100mL0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积()A.—样多B.Na最多C.Mg最多D.无法判断解析:n(HCl)=0.1Lx0.5mol/L=0.05mol,对于0.1mol的Mg和Al来说，金属过量,产生的氢气：Hi(H2)=

5、w(HC1)=

6、x0.05mol=0.025mol,而Na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气/i2(H2)=

7、/i(Na)=

8、xO.lmol=0.05moL故选B。答案：B5.将4・6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4・8g金属镁投入到足量盐酸中，得方8溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，

9、则反应后两溶液的质量关系式为()A.a=bB.a>bC.a

10、水反应，二是NaOH与盐的反应。答案：钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出2Na+2H2O=2NaOH+H2T，3NaOH+FcC13=Fc(OH)3

11、+3NaCl或2FcC13+3H2O+6Na=2Fe(OH)3；+3H2

12、+6NaCI6.(10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪匸针头—钠块—反应管——水器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，

13、使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。橡胶乳头(1)钠与水反应的离子方程式为⑵实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明;向烧杯中的溶液中滴加,溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为«mL,欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为以设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)0解析：(3)V(H2)=V(水)=amLw(H2)~VmL/mol_Vmo1由2Na+2H2O=2NaOH+H2T2mol1moln(Na)专mol答案：(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f(1)钠

14、与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低酚酥试液(3)晋5.(12分)在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时，试管A中应加入的试剂是；烧