31金属的化学性质学案1（人教版必修1）

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1、第三章第1节金属的化学性质镁铝单质（第1课时.共1课时）V—■■*【学习目标】1.了解镁铝的物理性质。2.掌握铝的化学性质。3•了解铝热反应实际应用。【教学重难点】铝的化学性质，铝与酸碱的反应【教学过程】知识链接地壳中含量最多的四种元素—、—、—、—。【思考与交流】1、画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？互动探究【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4

2、.镁条与盐酸反应。【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?一铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用堆埸夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现

3、象呢？记录观察现象：【问】这个反应现象又说明了什么？解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄腸的氧化铝的熔点（2050°C）高于铝的熔点（660°C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下來。2、収一•块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸屮处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气屮也迅速反应，在表面生成了氧化膜。铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正

4、是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较氏时间使用，而日用铁制品容易生锈？二、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用來蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。A1与水很难反应，

5、且生成的A1(OH)3附在A1的表面，阻止了A1继续反应,但强碱NaOH能溶解AI(OH)3,故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解A1(OH)3,故Al在弱碱溶液中不反应。知识拓展：铝热反应：铝与某些金属氧化物反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂。但插入混合物屮的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。实验操作:1.収一张圆形滤纸，倒入5克燥干的氧化铁粉末,再倒入2克堡粉。2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底

6、部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。1.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗小，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现彖。现象：可以看到镁条剧烈燃烧,放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成铁和氧化铝。2Al+Fe2O3=2生AI2O3+2Fe铝热反应利用铝的还原性常用于冶炼高熔点

7、的金属，并且它是一个放热反应。铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热剂，当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属,如钞L、铭、镭等。如10AI+3V2O5=21=5AI2O3+6V,8Al+3Co3O4=S1=4AI2O3+9Co,8AI+3Fe3O4^^4AI2O3+9Fe等。铝热反应可用于焊接钢轨，