高一化学-化学反应的快慢和限度-专题归纳

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1、高一化学化学反应的快慢和限度专题归纳一、化学反应的速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。3、表达式：v(B)=Ac(B)/t4、单位：二、影响化学反应速率的因素1、内因：实验内容实验现象实验结论将相同大小的Cu、AKMg分别放入相同浓度的盐酸的试管屮(1)、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响实验现象实验结论常温热水中(2)、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小实验现象实验结论0.5mol/L3mol/L(3)、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学

2、反应速率的影响实验现彖实验结论加入Mn02加入FeCl3不加其它试剂(4)、反应物间接触面积对化学反应速率影响实验现象实验结论块状碳酸钙与盐酸粉末碳酸钙与盐酸2、外因：(1)温度的影响(2)浓度的影响(3)催化剂的影响(4)反应物间接触面积(5)其它因素【思考】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？3、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少(锌粒有剩余)。当我们重新加入稀硫酸时乂会产生较多量的气体，为什么呢？4、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？三、化学反应的限度:1、可逆反应（1）概念：（

3、2）注意：在密闭容器中加入SO?和02发生反应：2SO24-02—2SO3，请分析:（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大?（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v（正）与v（逆）怎样变化？（5）反应进行到什么时候会”停止“？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征:（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3,对该可逆反应，表示正、逆反应速率可

4、以用2或出或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有lmolN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有lmolN?生成，同时有2molNH3生成以上均表示V（正）=V（逆）规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。3、化学平衡的移动一、实验探究（1）实验原理：N02通常为气体，N2O4通常为气体。N02=N2O1温度长度颜色变（填深或浅）。（2）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、化学反应速率的变化与化学平衡的移动的关系四、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的

5、影响浓度温度气体压强催化剂练习：1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响2、下列说法不正确的是（）A.物质发牛化学反应都伴随着能量变化。化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。3、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6niol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均

6、反应速率是（）A、0.02mol/（L*min）B、1.8mol/（L*min）C、1.2mol/（Lemin）0.18mol/（Lemin）5、100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液6、在下列影响化学反应速率的外界因素屮，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤D.①②④⑤C①③④⑤D①②③④7、在反应2S02+1802=2SOs屮，其屮氧气用％标记上，其屮含有咒的

7、物质有（）A、SO2B、SO?.O2SO.?C^O2SO3D、SO2SO.?8、通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B=AB,最先看到有白色沉淀生成的是（）A.常温下,20mL中含有A、B各0.003mol・1「的溶液B.在标准状况下,100mL中含A、B各0.05mol・L?的溶液C.常温下,0.lmol•「的A、B溶液各10mL相混合D.在标准状况下,0.lmol・【「的A、B溶液各lOmL相混合9、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（