专题10 化学反应的快慢和限度

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1、专题10化学反应的快慢和限度【重点、难点】1、影响化学反应速率的因素；2、化学平衡观点的建立高考资源网【基础检测】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.右图曲线a表示放热反X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积2.在mA+nB＝pC的反应中，m,n,p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少

2、0.5amol/L，则m:n:p为（）A.2:3:2B.2:2:3C.1:3:2D.3:1:23.把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体B.NaOH固体C.硫酸钾溶液D.水4某反应2A(g)+B(g)C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（）A.0.24mol/LB.0.6mol/LC.2.4mol/LD.4.2mol

3、/L5.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol／L。对此反应速率的不正确表示是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.用A表示的反应速率是0.4mol／(L·min)B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol／(L·min)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol／(L·min)6.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A.v（A

4、）=2mol／(L·min)v（B）=2mol／(L·min)B.v（A）=2mol／(L·min)v（C）=2mol／(L·min)C.v（A）=1mol／(L·min)v（B）=2mol／(L·min)D.v（A）=1mol／(L·min)v（C）=1.5mol／(L·min)7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）第4页共4页8.在一定温度下，向aL密

5、闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成

6、nmolB210.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s)②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol／LA．①③B．①④C．②③D．③④11.已知反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半

7、分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。【能力提升】12.反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动第4页共4页D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动13.对某一可逆反应来说，使

8、用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同等程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成14.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④15.在一定条件下，