高一化学第5讲：物质的量浓度（教师版）

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1、第5讲物质的量淋炭大脑体操)作业完成情宛知识梳理)一、物质的量浓度(G)以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。nR表环二一-达式：单位：mol・『或m()l・nT'注意：V1.溶质可以是单质、化合物,如C(C12)=O.lmol•L1,C(NaCl)=3.lmol•L_1；也可以是离子或其他特定组合,如C(Al3+)=2.6mol・Ll,C(SO?)=0.3mol・1A2.带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH,Ch等溶于水后成分复杂，求算浓度吋

2、仍以溶解前的NH,CL为溶质。3.V是溶液体积，不是溶剂体积。4.在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2.配制步骤(1)计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积(2)称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积(3)溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸憎水，用玻璃棒搅拌使之溶解。(4)转

3、移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸懈水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶屮。(5)定容：往容量瓶小继续缓慢地加入蒸锢水至距刻度l-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸憎水直到凹液血最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶屮，贴上标签，注明名称、浓度、配制FI期。注意事项：(1)容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水一倒立、观察一正立，瓶塞旋转180。一倒立观察。(2)不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶(

4、即不能久贮溶液)。(3)定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。1.误差分析原理：cb二n3/-m/MV(1-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值)(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的祛码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①直接称热的物质，含有水份，称的重

5、，实际质量却小；②祛码有残缺；③在敞口容器中称量易吸收空气屮其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；④用滴定管量取液体吋，开始时平视读数，结束吋仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馅水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。(4)容量瓶内溶液的温度高于20°C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会

6、使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏髙。教学重•难点)1.如何配置一泄量物质的量浓度的溶液。2•有关物质的量浓度的计算。特色讲解)n=CV=-1.有关概念的计算：利用“万能恒等式”M22.4Na例1：在标准状况下，用充满HC1气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为A.0.05mol•L1B.0.01mol•L1C.0.045mol•L1D.无法计算解析：正确答案选C。假设烧瓶的容积为V升，贝IJHC1气体的体积为V升，最后所得盐VL酸溶液的体积也为V升，所以：c府皿=22.4厶/加/=丄加引/厶=0

7、.045加引"VVL22.41.有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理例1：硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，己知其中的浓度为0.4mol・「，硫酸根离子浓度为0.7mol・『，则K"的物质的量浓度为（）A.0.1mol・I/1B.0.15mol・I/1C・0.3mol・I/1D.0.2mol・I/1解析：正确答案选D°假设烧瓶的容积为IL,则根据电荷守恒3nAl^+nK=2nSO?,得厂的物质的量浓度为0.2mol・L_1o2.溶液各种浓度的计算（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式：C二1000Pw%M例1：80%Na

8、0H溶液的密度为1.925g/cm求此NaOII溶液的物质的量浓度.例2：・己知某盐酸密度为1.06g/mL,HC1物质的量浓度为11mol/L,求该盐酸中HC1的质量分数.c_1000PS（2）物质的量浓度与溶解度的换算公式："（100+S）M例:已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解度为30g,密度为1.2g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为