32几种重要的金属化合物学案1（人教版必修1）

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1、第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物钠盐（第2课时，共3课时）存习目标】1.了解金属钠的常见化合物的物理性质和用途。2.掌握钠的化合物的化学性质及相关计算。【教学重难点】钠的化合物的化学性质及相关计算【教学过程】1•碳酸钠与碳酸氢钠化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名纯碱、苏打—小苏打溶解性溶于水溶于水（溶解度较NH2CO3）色态色粉末色晶体细小色晶体热稳定性稳定易失水、风化受热易分解NaHCO.-H+CO32+2H+=CO2t+H2O较快，分步进行HCO3+H+=CO2T+H2O剧烈NaOH不反应HCO3+OH

2、=CO32+H2O石灰水CO32_+Ca2+=CaCO3l石灰水足量：石灰水不足：BaCl2CO32+Ba2+=BaCO3l不反应（若再加NaOH,则有沉淀）CO2NaCO,+CO,+H,O=不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化ST盂检心NS2.钠的其它重要化合物（1）硫酸钠：Na2SO410H2O,俗名：,为无色晶体。剂等。硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。（2）氢氧化钠，氢氧化钠为色固体，极易溶于水（并放出大量热），易吸水而发生,

3、在空气中还易变质，反应为：NaOH+CO2=俗名：、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法：NaCI+hhO宝矍,Na2CO3+Ca（OHb=保存：密封保存。试剂瓶不能用塞，应用塞。因为烧碱能与玻璃成分中的发生反应：,生成的使玻璃塞与瓶口粘结。3・有关钠及其化合物的几个问题（1）.金属钠露置在空气中的变化过程：«n»»出気竝银白色金属钠°3*⑷》（WaOEflUftSBmKWRHbwVKWJR>（^ANaaCOylOHaO）—徃畑衍8）〉（2）.Na2CO3与盐酸的互滴反应①向盐酸里逐渐滴加入N32CO3溶

4、液（开始时酸过量）开始就有气体放出;②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生:方程式可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别N^COs溶液和盐酸。③碳酸氢钠和碳酸钠的制法⑶制取NaHCOs的方法①压温蒸干NaHCOs溶液。NaHCOs遇热易分解，其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NjiHCOs晶体。②往饱和N22CO3溶液中通入CO2,过滤得到晶体。方程式（2）制取N^COs的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2（a碱法），利用NaHCOs的溶解性小于NH4

5、HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出（依次通人CO2、NH3至饱和行吗?）：NH3+H2O+CO2=NaHCO3^-^（工业方法）