32几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学案(人教版必修1)

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1、3.2几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学案（人教版必修1）［学习目标定位］会分析判断铁的氧化物、氮氧化物能与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性；学会铁的氢氧化物的制备方法、F

2、,其产物FesOu是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色品体，俗称。:鼻合任燥突羞点巴动撞击庶鲜知預点一—铁帀勺氢化物［探究活动］1.铁的氧化物冇三种，分别是、、。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成0分别写出它们与盐酸反应的离子方程式①,②③，02.从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是：都能被Al、H?、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与A1反应的化学方程式是,Fe2O3与CO反应的化学方程式是0［归纳总结］铁的氧化物的性质比鮫氧化物FeOFe?O3Fe3O4颜色状态铁的价态物质类别

3、与酸反应氧化性［迁移应用］1.有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温卜•将具还原，把牛成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（）A.FeOB.Fe2C）3C.Fe3O4D.无法确定2.金屈单质A可发牛以卜•变化。试推断：(1)A、B、C、固体Dt③+CuCL溶液①+红棕色高温粉末B②+比0,。2(常温)单质A④+0'黑色固体C气岸ED、E分别是(写化学式，B写主要成分)A、B、C、D、E⑵写出反应③和⑤的离子方程式：③⑤知识点二铁的氢氧化物［探究活动］1.铁的氢氧化物的制备(1)实验室

4、制备红氧化铁的方法：在试管屮加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入蛍氧化钠溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式是0(2)实验室制备氢氧化亚铁的方法：在试管屮加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是,反应的方程式是2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是(1)都能与酸反应生成，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①,②3(2)不稳定，受热,其化学方程式分别为①，②O［归纳总结］(1)红氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是,其主要化学性质有0(2)铁的氢氧化物的制取方法是，制取氢氧化亚铁时，常

5、得到红褐色沉淀是因为C［迁移应用］3.化合物A、B组成元索相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元索的硫酸盐，向A中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A,加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A、B、C、Do(2)写出B转化为A的化学方程式写出A受热分解的化学方程式1.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图屮所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。（1）先夹紧止水夹a,再使A管开始反应。实验中B管中观察到的现象是B管

6、屮发牛反应的离子方程式是（2）打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验小观察到的现象是B管中发生反应的离子方程式是知识点三Fc2Fc3Fc之间的相互转化［探究活动］1.足量的铁粉与盐酸反应的离了方程式是，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入KSCN溶液，现象是o2.在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是,反应的离了方程式是;若再向反应示的溶液屮加入氯水，现象是,反应的离子方程式是o［归纳总结］（

7、1）Fe3+的检验方法①;②③⑵Fe?+、F尹、FeZ间的相互转化关系还蹶剂①Fe只具有还原性。可被弱氧化剂（H+、S、Fe”等）氧化成Fe2+,被强氧化剂（C"等）氧化成Fe3②Fe?-既冇氧化性又冇述原性。可被强氧化剂（Cl?、KMnO4等）氧化为Fc匕可被还原剂（Al、Zn、CO、C等）还原为Fe。③Fe”只具有氧化性，可被还原剂（Fe、Cu等）还原为Fe2+,被强还原剂（Al、Zn、CO等）述原为Feo［迁移应用］1.要证明某溶液中不含Fe?+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最住顺序为（）①加入足量

8、氯水②加入足MKMnO4溶液③加入少UNH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③2.将铁粉、铜粉、FeCh溶液和CuCb溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器屮不可能有■(2)若氯化铜有剩余，贝IJ容器中可能有■⑶若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有