北理工珠海学院-分析化学试卷A

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1、北京理工大学珠海学院2008～2009学年第二学期《分析化学》期末试卷（A）年级专业班级学号姓名_________题号一二三四五总分得分适用年级专业：化工与材料学院2008级各专业试卷说明：闭卷考试，考试时间120分钟一、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值，每空2分，共20分）1．写出下列溶液的质子条件式。a．c1mol·L-lNH3+c2mol·L-lNH4Cl；,b．c1mol·L-lH3PO4+c2mol·L-lHCOOH；。2．根据有效数字计算规则计算：=。3．在酸碱滴定分析中，符号δ称为，δ的大小说明某存在形式在溶液中所占分数的多少。4．溶液中酸碱指示

2、剂的颜色是由决定，一般指示剂变色的pH范围是单位。5．在如下络合滴定反应中M+YMYLOHMLM(OH)++ML2M(OH)2化学计量点时[M']=；c(M)=。6．用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，会导致测定结果（偏低，偏高，没影响）。7．朗伯比尔定律（光吸收定律）数学表达式为。9二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中，每小题2分，共16分)1．化学分析法依据的物质性质是：（）(A)物理性质(B)物理化学性质(C)电化学性质(D)化学性质2．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以

3、下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）(A)求出两组数据的标准偏差S1及S2；(B)以F检验法比较值与相应F表的大小；(C)若F

4、10-6(D)ck’MY≥1066．在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,则测得的是()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量7.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（）(A)(B)(C)(D)8．莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()(A)AgCl沉淀不完全(B)Ag2CrO4沉淀不易形成(C)AgCl吸附Cl-增强(D)AgCl

5、沉淀易胶溶三、简答题（本大题共五小题，可任选四题，每题6分，共24分）1．简述一般试样的分析过程。2．下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？9a.砝码腐蚀；b.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。3．碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？4．采用氧化还原滴定法，怎样分别滴定混合液中的Cr3+及Fe3+？5．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？9四、实验方案设计，内容包括化学反应原理、基准物质、滴定剂、指示剂，计算公式等。（本大题共三小题，可任选一题，10分）1.混合碱(NaHCO3-Na2CO3)各组分含量的测定。2

6、.胃舒平药片中Al2O3和MgO含量的测定。3.混合物Fe2O3与Al2O3含量的测定。9五、计算题（本大题共四小题，可任选三题，共30分）1．按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。2．欲配制pH=3.0

7、和4.0的HCOOH-HOONa缓冲溶液，应分别往200ml0.20mol.L-1HCOOH溶液加入多少毫升1.0mol.L-1NaOH溶液。(HCOOHKa=10-.374)3．测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样0.2000g，用盐酸溶解后，准确加入50.00mL0.03000mol·L-1EDTA，50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5，使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂，用0