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1、北京理工大学珠海学院2008~2009学年第二学期《分析化学》期末试卷(A)年级专业班级学号姓名_________题号一二三四五总分得分适用年级专业:化工与材料学院2008级各专业试卷说明:闭卷考试,考试时间120分钟一、填充题(根据题意,在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值,每空2分,共20分)1.写出下列溶液的质子条件式。a.c1mol·L-lNH3+c2mol·L-lNH4Cl;,b.c1mol·L-lH3PO4+c2mol·L-lHCOOH;。2.根据有效数字计算规则计算:=。3.在酸碱滴定分析中,符号δ称为,δ的大小说明某存在形式在溶液中所占分数的多少。4.溶液中酸碱指示
2、剂的颜色是由决定,一般指示剂变色的pH范围是单位。5.在如下络合滴定反应中M+YMYLOHMLM(OH)++ML2M(OH)2化学计量点时[M']=;c(M)=。6.用佛尔哈德法测定Cl-时,未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷,会导致测定结果(偏低,偏高,没影响)。7.朗伯比尔定律(光吸收定律)数学表达式为。9二、选择题(在下列各题中选择出一个符合题意的答案,将其代号填入括号中,每小题2分,共16分)1.化学分析法依据的物质性质是:()(A)物理性质(B)物理化学性质(C)电化学性质(D)化学性质2.由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以
3、下四个步骤进行,则其中有错误的一步是:()(A)求出两组数据的标准偏差S1及S2;(B)以F检验法比较值与相应F表的大小;(C)若F4、10-6(D)ck’MY≥1066.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,则测得的是()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量7.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时,溶液pH值为()(A)(B)(C)(D)8.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()(A)AgCl沉淀不完全(B)Ag2CrO4沉淀不易形成(C)AgCl吸附Cl-增强(D)AgCl5、沉淀易胶溶三、简答题(本大题共五小题,可任选四题,每题6分,共24分)1.简述一般试样的分析过程。2.下列情况各引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?9a.砝码腐蚀;b.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准。3.碘量法中的主要误差来源有哪些?配制、标定和保存I2标准溶液时,应注意哪些事项?4.采用氧化还原滴定法,怎样分别滴定混合液中的Cr3+及Fe3+?5.在吸光光度法中,选择入射光波长的原则是什么?为什么?9四、实验方案设计,内容包括化学反应原理、基准物质、滴定剂、指示剂,计算公式等。(本大题共三小题,可任选一题,10分)1.混合碱(NaHCO3-Na2CO3)各组分含量的测定。26、.胃舒平药片中Al2O3和MgO含量的测定。3.混合物Fe2O3与Al2O3含量的测定。9五、计算题(本大题共四小题,可任选三题,共30分)1.按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=278.04g·mol-1)的含量:99.50~100.5%为一级(G.R);99.00%~100.5%为二级(A.R);98.00%~101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测定,称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。2.欲配制pH=3.07、和4.0的HCOOH-HOONa缓冲溶液,应分别往200ml0.20mol.L-1HCOOH溶液加入多少毫升1.0mol.L-1NaOH溶液。(HCOOHKa=10-.374)3.测定铅锡合金中Pb、Sn含量时,称取试样0.2000g,用盐酸溶解后,准确加入50.00mL0.03000mol·L-1EDTA,50mL水,加热煮沸2min,冷后,用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5,使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂,用0
4、10-6(D)ck’MY≥1066.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,则测得的是()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量7.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时,溶液pH值为()(A)(B)(C)(D)8.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()(A)AgCl沉淀不完全(B)Ag2CrO4沉淀不易形成(C)AgCl吸附Cl-增强(D)AgCl
5、沉淀易胶溶三、简答题(本大题共五小题,可任选四题,每题6分,共24分)1.简述一般试样的分析过程。2.下列情况各引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?9a.砝码腐蚀;b.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准。3.碘量法中的主要误差来源有哪些?配制、标定和保存I2标准溶液时,应注意哪些事项?4.采用氧化还原滴定法,怎样分别滴定混合液中的Cr3+及Fe3+?5.在吸光光度法中,选择入射光波长的原则是什么?为什么?9四、实验方案设计,内容包括化学反应原理、基准物质、滴定剂、指示剂,计算公式等。(本大题共三小题,可任选一题,10分)1.混合碱(NaHCO3-Na2CO3)各组分含量的测定。2
6、.胃舒平药片中Al2O3和MgO含量的测定。3.混合物Fe2O3与Al2O3含量的测定。9五、计算题(本大题共四小题,可任选三题,共30分)1.按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=278.04g·mol-1)的含量:99.50~100.5%为一级(G.R);99.00%~100.5%为二级(A.R);98.00%~101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测定,称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。2.欲配制pH=3.0
7、和4.0的HCOOH-HOONa缓冲溶液,应分别往200ml0.20mol.L-1HCOOH溶液加入多少毫升1.0mol.L-1NaOH溶液。(HCOOHKa=10-.374)3.测定铅锡合金中Pb、Sn含量时,称取试样0.2000g,用盐酸溶解后,准确加入50.00mL0.03000mol·L-1EDTA,50mL水,加热煮沸2min,冷后,用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5,使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂,用0
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