高二化学期末考试试卷一

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1、高二化学期末考试试卷一（全卷满分100分考试时间90分钟）2010.1考生注意：请将各题答案写在答题纸相应的位置。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项）1．金属具有导电性、导热性、延展性等共性。其中金属具有延展性的主要原因是（）　A．金属原子半径都较大，最外层电子数较少　B．金属受外力作用时，层间彼此滑动，但金属离子与自由电子仍保持其较强的作用　C．金属中的大量自由电子，受外力作用时，运动速度加快　D．自由电子能迅速传递能量2．金属材料中90%以上都是合金。下列所用的材料中，不属于合金

2、的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银3．五千多年前，人类就开始了对铁的使用。下列有关铁的说法中正确的是（）A．工业上通常把金属分为黑色金属和有色金属，铁属于黑色金属，是因为铁是黑色的B．常温下，铁制容器可以用来贮存浓硫酸C．铁的最高价是+3价，是因为铁原子的最外层有3个电子D．在地壳中铁大多以游离态存在4．铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（）A．在空气中点燃细铁丝会火星四射B．在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟C．铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体D．将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，反应完全后，铁钉表面变为红色，溶液由蓝

3、色变为黄色5．铝和铝合金具有许多优良的性质，用途广泛。下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①制导线②盛浓硝酸的容器③包装用的铝箔④工业上冶炼金属钒、铬、锰等⑤工业制做热交换器⑥做合金用作飞机制造业材料A．①③⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤D．①③④⑥116．工业上用铝热反应来冶炼某些难熔的金属。用铝热反应冶炼出的金属的状态是（）A．固态B．液态C．气态D．三种状态都有可能7．把一小块钠投入水中，不会出现的现象是A．钠浮在水面上B．钠熔化成银白色的小球，不停地游动C．溶液由无色变为红色D．发出“嘶嘶”响声8．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀H2SO4，若要得到相同体积（

4、同温同压）的H2，两份铝粉的质量比是（）A．1∶1B．1∶2C．3∶2D．1∶39．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的B．现在我们课本上所列的元素周期表是由门捷列夫在1869年制定的C．通常在元素周期表的右上方寻找制取催化剂的元素D．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化10．研究下表信息可直接得出的结论是（）元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成的难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热时发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化

5、物的热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱D．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱11．下列有关比较，顺序排列错误的是（）A．原子半径：Al>Mg>NaB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．熔点：纯铁>铝>铝合金1112．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．1mo

6、l金属单质与水反应放出氢气体积的多少13．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③　　B．①②③④C．②④　D．①②③····∶X∶14．X是第ⅥA族的短周期元素，以下是一些该元素组成的粒子，其化学式中的n值不一定为2的是（）A．阴离子：[]n-B．氧化物：XOnC．气态氢化物：HnXD．含氧酸：HnXO415．下列说法中错误的是（）A．位于IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物

7、B．元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个横行，18个纵列D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个16．a、b两种元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种元素的离子半径大小顺序是（）A．c>b>aB．a>b>cC．b>a>cD．b>c>a17．X、Y、Z都是第三周期的元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z