高二化学选修三试卷期末考试

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1、高中化学选修3测试题姓名：班级：说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。一、选择题(本题包括30个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分)1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是()①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.3s1和3s23p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.2s22p2和2s22p43.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到

2、高:CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是()A．碘和氯化钾B．金刚石和蓝矾C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸5．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg6．下列能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级7．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟

3、化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子C8．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-19．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s210．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）第6页共6页A．15B．33C．35D．5111．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形

4、成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为()A．2B．4C．6D．814．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是A

5、．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐15．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X．Y原子16.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A．NaOHB．S03C．CsClD．Si0217.下列叙述中正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径

6、越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．［Cu(NH3)4]Cl219第6页共6页．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是()A．前者>后者B．前者<后者C．前者

7、=后者D．无法估计20.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()21.Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是()A．还原性：Na>Mg>AlB．第一电离能：NaMg>AlD．碱性：NaOH

8、周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是()A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．W的最