高中化学知识点规律大全——《氧族元素环境保护》

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1、高中化学知识点规律大全——氧族元素环境保护1.氧族元素［氧族元素］包括氧(8。)、硫(16S)、硒(34Se)、ffiif&Te)和放射性元索针(紬0)・氧族元索位于元素周期表中第VIA族.［氧族元素的原子结构］(1)相似性：①故外层电子数均为6个；②主耍化合价：氧为一2价，硫、硒、碼有一2、+4、+6价.(2)递变规律：按氧、硫、硒、碼的顺序，随着核电荷数的増加，电子层数增多，原子半径增人，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强.［氧族元素单质的物理性质］o2SSeTe颜色无色黄色灰色银白色状

2、态气休固体固休固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电［氧族元素的化学性质］02SSeTc与出化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性h2o很稳定h2s不稳定H2Se不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO?、SeO.3TeO?、Te03咼价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期IVA、VA、V1IA族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：1VA

3、做这种元素的同素异形体.例如,02与0.3,金刚石、石墨与C60，口磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体.注意“同位素”与“同素异形体”的区别.同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形休研究的对彖是宏观的单质.［臭氧］(1)物理性质：在常温、常床下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色.⑵化学性质：①不稳定性.03在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：203=302・②强氧化性.例如：a.Ag、Hg等不活泼金属能与03发生反应；b

4、.O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH.（此反应可用于6的定量分析）⑶用途：①作漂白剂.03能使有机物的色素和染料褪色（其褪色原理与HC10类似）.如将03通入石蕊试液中，溶液变为无色.②消毒剂.⑷制法：302职电203（5）臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系.①存在：口然界中含有臭氧，其中90%集中在距离地15km〜50km的大气平流层中（即通常所说的臭氧层）.②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产牛爽快和振奋的感觉.大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的牛物免

5、遭伤害.但氛氯姪（商品名为氛利昂）等气体能破坏臭氧层.因此，应减少并逐步停止氟氯烧等的牛产和使用，以保护臭氧层.［过氧化氢］（1）物理性质：过氧化轨俗称双氧水，是一种无色粘稠液体.市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30%.（2）化学性质:®H2O2显弱酸性，是二元弱酸.其电离方程式可表示为：H2O2H++HO2-HO2-、'H++022-②不稳定性.比。2贮存时就会分解.在其水溶液中加入MnCh等催化剂，分解速度大大加快.2H2O2Mn°22H2O+O2t说明该反应原理是实验室制02的常见方法之一•其发生装置

6、为“固+液不加热”型.③电0?既具有氧化性又具有还原性.H2O2中的氧元素为一1价，介于o价与一2价Z间，当出。2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强述原剂时则表现出氧化性.例如：2KMnO44-5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O（H2O2表现述原性）H2O2+2KI=2KOH+I2（H2O2表现氧化性）（3）重要用途:①医疗上广泛使用稀双氧水（含比02的质量分数为3%或更小）作为消毒杀菌剂.②工业上用10%的双氧水作漂口剂（漂口毛、丝及羽毛等）、脱氯剂.③实验室制収氧气.叫

7、硫化氢］⑴物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大.②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物.在制取和使用H?S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行.③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢.⑵化学性质：①不稳定性：H?S受热（隔绝空气）能分解：H2SH2+S②可燃性：H?S气体能在空气中燃烧：2H2S+302（充足）=^=2H2O+2SO22H2S+O2（不足）=^=2H2O+2S（发岀淡蓝色火焰）（析出黄色固体）①强还原性：h2s■!«的硫为一2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被

8、氧化为0价、+4价或+6价.in：H2S+X2=2HX+SI（X=C1、Br、I）H2S+H2SO4（^）=Sl+SO2+2H2O•④水溶液显弱酸性.硫化氢的水溶液叫氢硫酸.氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性.氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出.（3）实验室制法：反应原理：FeS+2H+=Fe2++H2St（因氏5有强还原性，故不能川HNO3或浓H2SO4