《化学键与化学反应》教案3

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1、《化学键与化学反应》教案化学键与化学反应中的物质变化【教学目标】1．了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2.了解化学反应中物质变化的实质。3.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。【教学重、难点】1.化学键、离子键、共价键本质的理解。2.共价化合物和离子化合物的判断。【教学方法】讨论、比较、讲解、探究、练习等。【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。其实在化学反应

2、中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。【板书】第一节化学键与化学反应【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【板书】一、化学键与化学反应中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通

3、电为水的电解提供能量。【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】〈1〉相邻而非较远。〈2〉“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。【投影】水分解时分子中化学键变化情况示意图。【交流、研讨]】见课本32页。要求学生独立完成练习。【检查】学生自动起来回答。【讨论】你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？【板书】化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。【板书】2.化学键的类型【联

4、想、质疑】根据核外电子排布规律思考：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？【学生讨论】【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用(化学键)，从而形成氯化氢分子。【板书】共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。【阅读】含共价键的常见物质。【归纳】一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。【投影】金属钠、Cl2、NaCl、与它们的微观结构示意图。【交流、研讨】1.运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。

5、2.运用化学键的知识分析这个反应的实质。【讲解】钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层，形成带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－。两种离子通过静电作用形成稳定化合物—氯化钠。【板书】离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。成键元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间易形成离子键。【交流研讨】1.离子键的形成原因是什么？2.形成离子键的微粒是什么？3.离子键的成键本质是什么？4.哪些元素的原子之间可能形成离子键(成键条件)？比较离子键与共价键的异同：共价键离子键成键原因成键方式成键微

6、粒成键元素【交流研讨】完成课本34页的表格。【板书】3.化学键与物质构成【归纳板书】离子化合物和共价化合物的概念离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。【思考】如何理解与区别离子键与共价键、离子键的化合物与共价键的化合物？【迁移应用】有哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？它们还属于哪类物质？【列表归纳】化合物、构成微粒、实例、与电解质的关系【随堂练习】1.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存

7、在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2.下列变化不需要破坏化学键的是：()A.加热分解氯化铵B.干冰气化C.水通电分解D.氯化钠溶于水3.下列几组化合物，化学键型不相同的是：()A.NH3和H2OB.HCl和HNO3C.H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl4.下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是()A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KCl【课堂总结】总结本节课重难点。【课后

8、作业】课后1、2、3、5。【板书设计】第一节化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键：相邻原子间强的相互作用2.化学键的类型共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3.化学键与物质构成离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。化学键与化学反应中的能量变化【教学目标】1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。2．初步学