《化学键与化学反应》教案2

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1、《化学键与化学反应》教案第一课时第一部分：化学键与化学反应中的物质变化知识点1：化学键的定义【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。　【演示实验】水在直流电的作用下分解2H2O2H2+O2【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作

2、用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【媒体展示——板书】第1节化学键与化学反应化学键：相邻的(两个或多个)原子间的强相互作用【对定义的强调】(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)【对上述(1)、(2)做解释——板书】【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原

3、子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释(水分子间的化学键的存在情况)，强调理解化学键定义的几个关键点：(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)

4、。通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。知识点2：化学键的类型【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2Na+Cl2====2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验录象H2+Cl2====2HCl【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃

5、烧”是《化学1(必修)》中的演示实验，且实验过程中用到了有毒的气体——氯气。此时借助于实验录象不仅快捷省事，而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的

6、最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。这样的化学键叫共价键。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子，HCl中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子氯原子。而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构)，阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形

7、成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。【媒体展示——板书】共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。【对定义的强调】(1)共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子(2)一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键(3)共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。(稀有气体原子

8、的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键)【迁移·应用——课堂练习】指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2【知识拓展】非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于