高中化学第一章物质结构元素周期律112碱金属元素课时作业新人教版必修2

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1、1-1-2碱金属元素课时作业.知能巩检验不足•强化根基一、选择题1.下列说法正确的是（）A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金属性：Rb>K>Na>LiC.和酸反应时Fo能失2",Na失le,所以Fo的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出&【解析】因为金属性LiVNaVKVRb,所以碱性LiOH

2、钠的原子半径小C.它是密度最小的碱金属D.它可以作还原剂【解析】锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。【答案】A3.下列关于K+的性质的叙述中，正确的是（）A.遇水发生轻微爆炸B.在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色C.具有强的氧化性D.能与各种离子大量共存于同一溶液屮【解析】注意看清是旷。K+与K不同，具有较弱的氧化性，比较稳定。K与K一的焰色为浅紫色。【答案】D4.下列各性质屮不符合图示关系的是（）碱金屈的性质破金属的核电荷数A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径【解析】据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而

3、呈现规律性。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。【答案】C1.（2016•长沙高一检测）艳是一种碱金属元素，下列关于艳的叙述中，正确的是（）A.CsOII是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物CsgC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出02D.加热CS2CO3,可生成氧化锥和二氧化碳【解析】rti钠及其化合物的性质对推测Cs及其化合物性质。【答案】A2.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是（A/CD【解析】钾与水反应剧烈

4、，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出來，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。【答案】B3.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是（）A.单质能置换出CuC12中的铜B.在化合物中呈+2价C.氢氧化物呈两性D•碳酸盐易溶于水【解析】据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性Ra>Ca,而活泼性Ca>Na,所以A项Ra不能置换CuCb屮的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaC0.3>BaC03相似，RaCOs也难溶于水，D错

5、误。【答案】B二、非选择题1.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第IA族屮金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名称为(2)甲的单质与水反应的离子方程式为。乙单质与丙单质反应的化学方程式为o【解析】甲的原子序数是19,甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。【答案】(1)四VIA锂(2)2K+21I20z2K++20IF+H2t占憾八、、/V八、4Li+02^^=2Li202.某元素原子结构示意图为⑴该元素的元素符号为,属于(填“金属”或“非金属”)元

6、素。(2)该元素在周期表屮的位置是oA.第三周期第IA族B.第三周期第IIA族C.第三周期第IIIA族D.无法确定(3)1g该元素单质和1gK分别与水发生反应，生成出的体积较多的(相同条件下)是,生成物碱性较强的元素是(填元素符号)。为图【解析】根据原子核外电子排布L层有8个电子，即7+y=8,y=l,/=11,所以该原子结构示意,为Na元素。从原子结构示意图可知该元素位于第三周期第IA族，因K比Na更活泼，故与水反应时更剧烈，生成的K0II碱性更强，等质量的Na、K,因Na的相对原子质量小，所以Na的物质的量多，相同条件下产生的IL多。【答案】(l)Na金属(2)A(

7、3)NaK1.某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①浪水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾(1)准备选用的药品是。(2)所做的实验是(用化学方程式表示)，判断依据【解析】钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水而上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发岀轻微的爆炸声。【答案】(1)⑥⑦⑩(2)2Na+2H2Q2M0H+H"、2K+2比0^^^2K0H+H2t钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼