2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（六）（含解析）新人教版必修2

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1、课时作业(六)[学业水平层次(A)]1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确【解析】　最外层只有一个电子的元素可能是H或碱金属等，与X结合时可形成氢化物或盐。【答案】　C2．(双选)下列说法正确的是(　　)A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键【解析】　稀有气体均为单原子分子，分子中不存在化学键，A错；部分由非金属元素组成的化

2、合物(如NH4Cl)是离子化合物，所以B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于部分离子化合物(如Na2O2)和共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能通过得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。【答案】　BD3．(2015·营口高一质检)下列叙述中，不正确的是(　　)A．共价化合物可能含有离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键【解析】　共价化合物中一定无离子键。【答案】　A4．(2015·贵阳高一质检)有X、

3、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是(　　)A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键【解析】　X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Ne是稀有气体元素不与其他三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子内无化学键。【答案】　D5．下列叙述中正确的是(　　)A．两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键B．仅由非金属元素不可能形成离子化合物C．共价化合物中可能有离子键D．在化合物C

4、aCl2中，两个氯离子之间也存在化学键【解析】　A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多种非金属元素原子可以形成离子化合物，如NH4Cl；C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；D项，在CaCl2中只存在离子键，且离子键只存在于Ca2＋与Cl－之间。【答案】　A6．下列电子式书写正确的是(　　)【解析】　书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，不使用方括号也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子；

5、A项漏写了未参与成键的电子，但属于最外层电子，故A项错误；D项中Na＋不应合并写。【答案】　B7．下列化学用语不正确的是(　　)【解析】　【答案】　C8．(2015·银川高一质检)下列有关化学用语使用正确的是(　　)【解析】　A项，S2－示意图为C项，氕为H，D项，HCl的电子式为【答案】　B9．A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为___

6、_________________；Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。(2)化合物Y2X2的电子式：_________________________________，含有的化学键类型为______________________________。【解析】　分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶

7、3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。【答案】　　第三周期　ⅥA族　碳离子键和非极性共价键[能力提升层次(B)]10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑【解析】　根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H－通过

8、离子键结合为离子化合物，其电子式为其中NH内部存在N