2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业5（含解析）新人教版

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1、课时作业（一）A组—基础巩固一、原子的核外电子排布1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　　)解析　A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了8个电子。答案　C2．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子解析　设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有：KLMA2xyB22xy＋3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6

2、、13，是碳原子和铝原子。答案　D二、元素原子结构及性质的周期性变化3．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)A．化合价　　　　　　　　　B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量解析　相对原子质量不呈周期性变化。答案　D4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(　　)A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF解析　四种物质中阳离子和阴离子分别位于第ⅠA族和第ⅦA族，根据半径的比较，阳离子半径最大的是Cs＋，阴离子半径最小的是F－，所以阳离子半径与阴离子半径之比最大的是CsF，答案　选D项。答案　D5．现有X、Y两种ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非

3、金属性比Y强的是(　　)A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y解析　A项，根据非金属形成的气态氢化物的稳定性的强弱可以比较非金属性的强弱，A项正确；B项，因为X、Y为第ⅤA族元素，所以H3XO4＞H3YO4为最高价含氧酸，根据二者的酸性强弱可以判断非金属性的强弱，B项正确；C项，元素的非金属性强弱与最高价氧化物的稳定性无关，C项错误；D项，根据非金属形成气态氢化物的难易程度可以比较非金属性的强弱，D项正确。答案　C6．(双

4、选)不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　)A．钠的硬度比镁小B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D．钠的熔点比镁低解析　A、D两个选项都是物理性质，不能用以说明金属性强弱。B项，最高价氧化物对应水化物碱性越强则元素的金属性越强，B项正确；C项，金属与水反应越剧烈，则元素的金属性越强，C项正确。答案　AD7．有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A＋、B2＋、X－、Y2－的电子层结构相同。则下列比较中正确的是(　　)A．原子序数：A>B>X>YB．离子半径：A＋>B2＋>X－>Y2－C．氢化物稳定性：H2Y>HXD．元素金属性：A>B解析　元素的原子失

5、去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子，简单离子A＋、B2＋、X－、Y2－的电子层结构相同，A项，原子序数B>A>X>Y，A项错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Y2－>X－>A＋>B2＋，B项错误；C项，同一周期的元素，原子序数越大，非金属元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性X>Y，所以氢化物稳定性HX>H2Y，C项错误；D项，同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，故元素金属性A>B，D项正确。答案　D8．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的

6、是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱解析　虽然无法确定X、Y、Z、W是什么元素，但根据元素周期表可推知，原子半径：Z>W>X>Y，气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，若W是Si，Si有＋4价(SiCl4)，有－4价(SiH4)，X、Y、Z、W在ⅢA－ⅦA区域，Z不可能是强碱。答案　C9．已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A

7、元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1个，则各元素名称分别为A________，B________，C________，D________；写出少量AB2和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式______________________________________________________________。解析　元素推断题带有一定的猜测性，前18号元素，形成AB2，有CO2、SO2、NO