2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业6（含解析）新人教版

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1、课时作业（六）A组—基础巩固一、元素金属性、非金属性的变化1．下列说法中错误的是(　　)A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子解析　A项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。答案　B2．(2

2、016·江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)

3、正确；F是非金属性最强的元素，HF的热稳定性最强，故C项错误；同周期(稀有元素除外)元素，核电荷数越大，元素原子半径越小，r(Na)﹥r(S)，故D项错误。答案　B3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(　　)A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱解析　A项中，Li、Na、K的电子层数分别为2，3，4；B项中，同周期(第二周期)从左到右，非金属性应逐渐增强；D项中，同主族从上到下，非金属性依次减弱。答案　C4.如表为

4、元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z等五种元素的叙述中正确的是(　　)A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C．Y、Z的阴离子电子层结构与R原子的电子层结构相同D．Y元素比W元素的非金属性强解析　本题考查元素周期表和元素周期律。根据五种元素在周期表中的相对位置，可以推断R为Ar、X为N、Y为S、Z为Br、W为P，五种元素的单质中，Z的单质(Br2)在常温下为液体，其沸点比P、S的单质的沸点低，A项错误；非金属性：N>P，因此气态氢化物稳定性：NH3>PH3；B项错误；Y的阴离子(S2－)与R的原子(Ar)核外均为18电子，二者的

5、电子层结构相同，但Z的阴离子(Br－)比Y的阴离子(S2－)多18个电子，C项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：S>P，D项正确。答案　D5．短周期元素X，Y，Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是(　　)A．元素非金属性：Z＞Y＞XB．最高价氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半径：Z＜Y＜XD．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X解析　X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此X是第二周期元素，则X的原子序数是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位

6、于同一主族，则Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z是P元素。A项，同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：X＞Y＞Z，A项错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：Y＞Z，B项错误；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，C项错误；D项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，D项正确，答案选D项。答案　D6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)

7、2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析　A项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，A项错误；B项，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；C项，氢化物的稳定性与其非