第二章_第一节_化学反应速率---上课用

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1、[课前练习](09年宁夏理综·28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是：；（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的反应式；。（4）如果反应速

2、率v（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则v（O2）=mol·L-1·min-1、v(SO3)=mol·L-1·min-1反应物的能量生成物的能量无降低因为催化剂改变了反应的进程使活化能E降低。-198SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O50.0250.05第一节化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡2.表达式：一、化学反应速率1.定义：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-13.单位：v=△t△c单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应

3、速率4.意义：定量描述化学反应进行的快慢程度的物理量。【应用化学反应速率应该注意的事项】1、化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率2、无论是生成物还是反应物，化学反应速率均是正值3、一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率4、表示化学反应速率时，必须指明使用反应体系中的哪种物质做标准5、对于一般的化学反应，各物质的速率之比等于各物质前的化学计量数之比合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系()A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

4、B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)练习1：C例1：在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N22NH3，先加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？【化学反应速率的计算与比较】解：3H2+N22NH3起始浓度1mol/L1mol/L0转化浓度0.4mol/L2min时浓度0.6mol/L0.2mol/L0.8mol/L0.4mol/L0.4mol/LV(N2)=V(NH3)=

5、V(H2)=结论：同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。【讨论】求解化学反应速率的计算题的一般步骤1、写出有关反应的化学方程式2、找出各物质的起始量、转化量、某时刻的量3、根据已知条件列方程计算【注意事项】1、在进行计算式一定弄清三个量：起始量、转化量、某时刻的量2、对反应物：c(起始)-c(转化)=c(某时刻)对生成物：c(起始)+c(转化)=c(某时刻)3、转化率=c(转化)/c(起始)×100%4、只有转化量之比等于化学计量数之比ABCD浓度(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.01

6、5化学反应速率(mol/(L·min)0.0050.010.020.0050.0150.010.02A+3B2C+4D，填写下表中的空白：练习2：根据化学反应【如何比较化学反应速率】方法：选用同种物质做标准：换算成同一物质，用同一单位表示，再比较数值大小。化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任一种物质相关的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用。化学反应速率测定的基本思路：二、化学反应的速率的测定测定方法有∶3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪

7、反应的过程和测量反应速率。2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强（实验２一１））；测量锌与硫酸反应的速率[实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸[实验步骤]：1、取一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。2、同上。实验结果加入试剂反应时间（min)反应速率(mol/L·min)1mol/L的硫酸长小4mol/L的硫酸短大实验现象与结论

8、结论：不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度越大，反应速率越快。还可设计生成相同时间的H2的体积的长与短。1.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________B、AC2B+3A3C1