上课用第二节影响化学反应速率的因素

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1、影响化学反应速率的因素练习反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（）A.v(NO)=0.12mol/（L.min）B.v(H2O)=0.18mol/（L.min）C.v(NO)=0.002mol/（L.s）D.v(O2)=0.0025mol/（L.s）ABCD一、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。（1）浓度对反应速率的影响（2）压强对反应速率的影响对于气体

2、反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小（3）温度对反应速率的影响（4）催化剂对反应速率的影响催化剂改变化学反应速率，一般极大加快反应速率其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。（1）浓度对反应速率的影响（2）压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合，生成生成物分子的过

3、程，其间必然发生分子间的碰撞。如化学键的形成的过程∶旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。二、碰撞理论每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028次之多。又如，在常温下常压下,H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件2、什么是活化分子？具

4、有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。（2）空间因素（1）能量因素（1）能量因素（2）空间因素没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感+3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子最低能量活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热如何从有效碰撞模型理解化学反应速率的快慢？（1）某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

5、（3）一定条件下，单位体积内反应物中活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。（4）活化能的大小是由反应物的性质决定的。（5）反应物的性质又与分子的内部结构有关。活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，及活化分子百分数越大。则单位体积内活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。思考：如果活化能为“0”将会怎样？单位体积内活化分子数(c活)单位体积内反应物分子总数(c总)==活化分子百分数(活%)一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量

6、和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量√√化学反应的本质可以认为就是旧键的断裂和新键的重组。如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向三、碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论1、浓度c活=c总×活%浓度增大→c总↑T不变，活%不变c活增大

7、→有效碰撞↑→V↑应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？在其他条件不变时，增大反应物浓度，