高中化学常错点

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1、常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02等。碱性氧化物一左是金属氧化物,而金属氧化物不一泄是碱性氧化物，如AI2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。常错点2错误地认为胶体带有电荷。辨析胶体是电屮性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点3错误地认为有化学键被破坏

2、的变化过程就是化学变化。辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子品体和金属品体的熔化或破碎过程破坏了其屮的化学键，从饱和溶液屮析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析同种元素的不同单质（如02和03、金刚石和石墨）是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4Lmol-l辨析两者是不同的，气体摩尔体积

3、就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是22.4L,也可能不是22.4L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L-mol-1常错点7在计算物质的量浓度吋错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体枳溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是

4、溶剂的体积。常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算吋，忽视溶液体积的单位。辨析溶液物质的暈浓度和溶质质暈分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的暈浓度的单位是molL-1,溶液密度的单位是gcm-3,在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。常错点9由于S02、C02、NH3、CI2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为S02、C02、NH3、CI2等属于电解质。辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否

5、是电解质的依据。如S02、C02、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失

6、电子的数目无关。常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2个+H2O,此反应中H2SO4表现强酸性。常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如2(1)H原子中就不含有中子常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。⑵但是也有的元素只有一种核素，如N

7、a、F等。常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；(2)离子化合物屮也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH屮含有极性共价键。常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析⑴对于只有固

8、体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若