高中化学58个精讲(36)镁和铝

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1、高中化学58个精讲（36）镁和铝.txt3努力奋斗，天空依IU美丽，梦想仍然纯真，放飞自我,勇敢地飞翔于梦想的天空，相信白己一定做得更好。4苦忆I口伤泪白落，欣望梦愿笑开颜。5懦弱的人害怕孤独，理智的人懂得享受孤独高中化学58个考点精讲36、镁和铝1.复习重点1.镁和铝单质的化学性质；2.镁和铝的重耍化合物的化学性质。3.重点是A1203、A1（OH）3的两性。2.难点聚焦一、金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到筱的左下方，在已知的109种元索屮有87种是金属元索原子结构的特征（最外层电子）最外层电了数

2、一般少于4个（IVA〜VIA的某些金属元索冇4〜5个，但核外电子层数较多，原子半径较大）组成微粒及通常状态金属离了和自由电了通常情况下都是金属晶体，只冇汞在常温下呈液态分类冶金工业黑色金属：铁、钻、猛有色金属：除铁、倂、镭以外的金属密度轻金属：密度小于4.5g/cm3重金属：密度人于4.5g/cm3从与人的接触分常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如错、铅、锐等物理性质（通性）有金属光泽、不透切，热和电的良导体，有良好的延性和展性1.金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定

3、的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释岀的价电子，不在属于那个或那儿个指定的金属离子，而是整体金属的〃集体财富〃。它们在整个晶体内口由移动，人称〃口由电子〃。有人描述金属晶体内的实际悄况是〃金属离了沉浸在自由电了的海洋屮〃。换言之，是金属离了和H由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和H由电子相互结合在一-起形成晶体。但是金属晶体中的"金属离了和自由电了Z间存在着较强的电性作川〃冇相对强弱Z分。一般來说，价电子数越多，原子半径越小，〃作川〃愈强，具熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大

4、。例如：同一主族金属元素的原子，价电子数日相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属品体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硕度钠比钾大。同一周期金属元素的原了的电了层数相同，从左到右随原了序数的递增，价电了数增多,原子半径减小，金属晶体小金属阳离子与B由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硕度逐渐增大。2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，

5、白由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电了便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成〃人流〃一样，电了的定向移动也便成了电流。（2）在金属品体内，口由电子运动吋与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。大多数金属有良好的导电性和导热性，是市于这两种性质都与白由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。常见的儿种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为：Ag>Cu^Au^AlZn、Pt、Sn、Fe、

6、Pb、Hg。（3）金属受外力作用晶体屮各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在，也就金属虽发牛变形而不致破碎。金属的延性，是指金属门J以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过l/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片，最薄的金箔，只有1/lOOOOimn厚。延展性最好的金属是金。但也冇少数金属，如怫、钮、猛等，性质较脆，没冇延展性。1.金属品体与其它常见品体的比较品体类型离子晶体原了晶体分子晶体金加品体实例NaCl晶体金刚石干冰镁构成品体的微粒阴、阳离子原子分子金属离子、自由电

7、了微粒间的相互作用离子键共价键范得华力金属键物理性质硬度较大很人很小较小熔沸点较高很高低、很低多数较高导电性晶体不导电(熔化时或水溶液中导电)一般为非导体非导体(有的水溶液能导电)良导体1.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？由于金属原子以最紧密状态堆积排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表血时，口由电子对以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银片色光泽。而金显黄色，铜显赤红色，钮为淡红色，锥为淡黄色，铅为灰蓝色，是由于它们较易吸收某些频率的

8、光。在粉末状态吋，金属的晶面取向杂乱，品格排列的不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以为黑色。二、镁和铝的性质金属项目镁(Mg)铝(A1)原子结构原子半径1.60X10—10m1.43X10-10m化合价+2+3品体结构金属晶体金属晶体单质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银口色金屈，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性鮫活泼：Mg-2e二血2+较活泼：Al