高三化学镁和铝知识精讲 人教版

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1、高三化学镁和铝知识精讲一.本周教学内容：镁和铝二.重点、难点：1.了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。2.了解铝的物理性质以及用途和两性。3.掌握镁和铝的化学性质。4.了解铝的几种重要化合物。5.理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。6.初步了解合金及其特点。三.具体内容：（一）Mg、Al的位置和结构镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA族，原子结构示意图为根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析

2、可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：……NaMgAlZnFeSnPb（H）……根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。（二）镁和铝的物理性质与用途1.镁和铝的物理性质镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：镁和铝的性质元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg银白色固体很软1.

3、7386451090铝Al银白色固体较软2.70660.42467小结：①由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。②在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。2.镁和铝的重要用途铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：（1）延展性——铝线、铝箔、多种容器（2）导电性——做电的导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。（3）导热性——做热的导体。（4）不透明——做忌光物（如胶卷）的包装材料。（

4、5）银白色、有金属光泽——做涂料（俗称听银粉、银漆）。铝易与许多金属或非金属元素形成多种性能优良的合金，铝更重要的用途是制作合金。镁的主要用途也是制造合金。镁和铝制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低，不适于制造机器零件的缺点。例如，含有硅、铜、锌、锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能较好等许多优良性质，用途极为广泛，如可用来做机械零件、车船材料、门窗等。（三）镁、铝的化学性质及认识方法1.对镁、铝活泼性的状况，可从以下三个方面来认识：（1）以元素周期表和元素周期律看镁、铝的活泼性。镁、铝在元素周期表中的位置是IA族IIA族I

5、IIA族第三周期NaMgAl第四周期KCaGa已经Na、K、Ca都是很活泼的金属，据元素周期律知，Mg、Al的金属性比Na、K、Ca要弱，是比较活泼的金属。Al比Mg的金属性还要弱一些。（2）以金属活动性顺序看镁、铝的活泼性。在金属活动性顺序中，从左向右金属的活动性逐渐减弱。Mg、Al在金属活动性顺序中的位置、金属活动性如下所示：（3）从原子结构看镁、铝的活泼性。对镁、铝的原子结构、原子的失电子反应等列表如下：元素电子式原子结构示意图离子结构示意图原子半径原子失电子方程Mg·Mg·1.60×10－10mAl··Al·1.43×10－10m

6、由表可知，Mg、Al原子的价电子数较少，原子较易失去最外层电子而形成具有最外层8个电子的稳定结构的阳离子，Mg、Al是较活泼的金属。Mg与Al相比，Al的原子半径略小，Al原子失电子更难一些，Al的金属性更弱一些。注意：金属元素的金属性强弱是原子失去电子的难易，而不是每个原子失去电子数的多少。切忌认为每个Mg原子失去2个电子，每个Al原子失去3个电子，Al的金属性就比Mg的金属性强。（四）镁、铝的主要化学反应与用途1.跟非金属反应2Mg+O22MgO初中化学中已有实验证明，镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光。可利用镁的这

7、种性质来制造照明弹等。实验现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。集气瓶的温度明显升高。实验结论：铝在氧气中点燃后燃烧，生成氧化铝，放出大量的热。注意事项：①集气瓶的底部要铺一层细沙，以防高温固体炸裂集气瓶。②实验用铝要用铝箔，若用厚铝片或粗铝条，则不易燃烧。③要在火柴棒燃烧正旺、接近燃尽时，立即把铝箔伸入集气瓶中。铝箔伸入集气瓶过早，消耗氧气多，不利于铝的燃烧；铝箔伸入集气瓶过迟，不易引燃铝。④铝箔进入集气瓶口以后，仍要用玻璃片盖着瓶口，以免氧气挥发。⑤要将铝箔在铁丝上裹紧，以防脱落。铝箔要从集气瓶口慢慢深入，以防氧气

8、被排出。小结：镁、铝跟非金属反应①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需高温点燃才能燃烧。这是由金属性的实例之一。②镁、铝除能跟氧气反应外，还能跟其他非金属如硫、卤素等起反应。（用