高二化学铝和镁的特殊性知识精讲 人教版

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1、高二化学铝和镁的特殊性知识精讲人教版一.本周教学内容：铝和镁的特殊性一.镁的特殊性作为一常见的活泼金属，除了具有金属通常的性质外，单质镁还有两种较特殊的性质。1.镁与氮气的反应生成的Mg3N2是一种白色晶体，极易和水反应：2.镁与CO2的反应所以，火灾现场如果有镁在燃烧，不能使用CO2灭火剂。二.铝的特殊性同周期元素Mg、Al、Si、P，Mg是典型金属，P为典型非金属，Si在体现非金属性外也有一定金属的性质，如可作半导体材料，而Al在体现金属性外也有一定的金属性，如Al能与强碱反应，Al2O3和Al(OH)3可以和强碱反应等。1.Al与碱溶液反应放出H2欲标

2、电子转移，则：2.铝热反应反应放出大量热，可用于金属焊接。三.铝三角Al元素在化合物中的三种常见形式间相互转化原则：结论：1.Al(OH)3（Al2O3同）既有酸性又有碱性，但都很弱，只能溶于强碱和强酸。【疑难解析】有MgCl2溶液、AlCl3溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液，当他们各自或组合后与NaOH溶液反应，测定沉淀的量后画出以下曲线，试判断曲线a、b、c代表的反应物。提示：解析：a中有一横轴的垂直线，表示“不加NaOH溶液，沉淀量增加”，故a为：FeSO4，因为：b中加过量NaOH，沉淀部分减少，故b中有两种可能：(1)AlCl3、MgCl2；(

3、2)ZnCl2、MgCl2c中沉淀完全和溶解沉淀所需NaOH的量相同，故c为：ZnSO4【例题详解】例1.在mmL，bmol/LAlCl3溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_________mol。(2)当a、b满足___________条件时，无沉淀生成。(3)当a、b分别满足_______和_______条件时，有沉淀生成，其质量分别是______和_______。解析：当NaOH不足时，只发生反应：(1)中只发生①，且NaOH都反应，用NaOH计算(3)中，当只发生①时，有沉淀如(1)；当发

4、生②且②中NaOH不足时，也有沉淀答案：(1)例2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有沉淀0.58g，在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示：(1)混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少？(2)P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？解析：(1)如图示可知：①加盐酸前溶液中有NaOH过量。(2)可用整体法。P点时溶液为NaCl、MgCl2、AlCl3的混合溶液。由Cl-守恒可知，加入盐酸的总量就是提供了与Na+等物质的量的Cl-，即答案：(1)NaOH、MgCl2、

5、AlCl3的质量分别为2.6g、0.95g、1.335g。(2)130mL【模拟试题】一.选择题：1.能鉴别氯化铝、硫酸铵、氯化钾、氯化镁的一种试剂是（）A.氯化钡B.氢氧化钠C.硝酸银D.浓氨水2.物质的量浓度与体积都相同的两物质的溶液相混合时，有白色沉淀出现，加稀HNO3后沉淀消失而无气体放出。这两种物质是（）A.Na2CO3和CaCl2B.BaCl2和H2SO4C.MgCl2和Ba(OH)2D.ZnCl2和Na2S3.将0.2mol/LMgCl260mL与40mL0.1mol/LNaOH溶液混合反应后，溶液各离子浓度由大至小的顺序正确的是（）A.B.C

6、.D.4.在0.01mol/L的NaAlO2与NaOH混合溶液100mL里，加入0.02ml/LAlCl3，生成Al(OH)3沉淀的量与加入AlCl3溶液的体积关系正确的是（）A.立即有白色沉淀，不久溶解B.长久不出现沉淀，出沉淀后又溶解C.立即出现白色沉淀，随氯化铝溶液的加入不断增多D.不立即出现沉淀，加氯化铝溶液至一定程度开始出沉淀，随着加入量增加沉淀量也增加，但至生成最多沉淀后再加AlCl3溶液，沉淀量不变5.完全沉淀相同体积的溶液中的，消耗同一浓度的溶液的体积之比为3：2：1，则溶液的物质的量之比为（）A.6：3：2B.1：1：1C.3：2：1D.9

7、：3：16.下列物质中既能和强碱溶液反应又能和强酸反应的两性化合物的组合是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(1)C.(1)(2)(3)(6)D.(2)(3)(4)(5)7.在VL硫酸铝溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，则溶液中的浓度是（）A.m/27Vmol/LB.2m/27Vmol/LC.3m/54Vmol/LD.3m/102Vmol/L8.在试管中盛有0.1mol/L溶液5mL，当进行如下操作时，一定有沉淀生成的是（）A.(2)(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(2)(4)(5)D.(3)(4)9.某碱性透

8、明溶液中，溶有的离子可能是（）A.B.C.D.10.