高中化学58个考点36、镁和铝.doc

《高中化学58个考点36、镁和铝.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、36、镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。镁和铝的重要化合物的化学性质。3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。3．例题精讲例1下列叙述中，正确的是：A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了。解析：由同素异形体（如金刚石、石墨）组成的混合物中只含有一种元素，故A的叙述是错误的；在金属晶体中含有金属阳离子却不含有阴离子，故B的叙述是错误的；金属虽发生形变，只是“各层之间发生了相对的滑动”，但不致断裂，就是

2、因为“金属离子和自由电子之间较强的相互作用仍然存在”，故B的叙述也同样是错误的，所以只有C项是正确的，应选C。例2下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：A:钠B:钾C:镁D:铝解析：钠、镁、铝属于同一周期，在同一周期中，从左到右，“作用”增强，故钠、镁、铝中，“钠”最弱；在同一主族中，从上到下，“作用”减弱，钠和钾同属碱金属元素，钾在钠的下方，“作用”不如钠，故选B。例3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：本题主要考查离子晶体、原子晶体、分子

3、晶体、金属晶体四类典型晶体熔点的关系。一般的分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体，这两种晶体的熔点又低于原子晶体。同一类型晶体间，其微粒之间的作用力越强，熔点越高。A组中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体和液体，所以熔点应为O2K>Rb，C不符合题意。D中SiC、NaCl、SO2分别属于原子晶体、离子晶体和分子晶体，它们的熔点为SiC>NaCl>SO

4、2。故选B。例4将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④[思路]:本题考查Mg在O2、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力,只要能利用质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题。[解析]：Mg在氧气中：2Mg+O2=2MgOMg在氮气中：2Mg+O2=2MgO（主）3Mg+N2=Mg3N2（微量）Mg在二氧化碳中：2Mg+CO2=2MgO+C依元素守恒法，1molMg燃烧生成1molMgO，质量增加16g；1molMg燃烧生成1/3molM

5、g3N2，质量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。[注意]：Mg在二氧化碳中燃烧时，不存在2Mg+CO2=2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N2和O2，只含微量的CO2，O2的氧化性远强于CO2，所以存在过量O2的条件下，不可能发生与CO2的反应（即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O2反应生成CO2，最终结果也相当于没反应）。例5、如何用化学方法除去下列物质

6、中的杂质，写出有关的化学方程式：（1）铝中含少量的镁（2）镁中含少量的铝[思路]：提纯物质主要应考虑：①利用被提纯物质与杂质的不同化学性质，②所加试剂最好只与杂质作用，不改变被提纯的物质，③不要引入新杂质，④反应较快，操作方便，被提纯物质易于分离出来。[解析]本题所给物质为金属混合物，主要从金属活泼性来考虑。（1）中的镁比铝活泼，可利用金属与盐的转换反应除杂。（2）中的铝能与强碱溶液反应，镁不能，可选用强碱溶液作试剂。答案：（1）将混合物加入足量的氯化铝溶液中，充分反应后过滤。3Mg+2AlCl3=3MgCl2+3Al(2)将混合物加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后

7、过滤。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑例6.若镁粉着火，请注意不要用泡沫灭火器灭火，也不要用干粉灭火器灭火。简述理由（提示：泡沫灭火器产生CO2和H2O等，干粉灭火器中含NaHCO3）。[思路]：本题应从Mg活泼的化学性质入手。[解析]:在泡沫灭火器喷射出CO2和H2O的混合物时，Mg可与CO2和H2O反应，会促进燃烧，事与愿违。2Mg+CO2=2MgO+CMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2H2+O2=2H2O干粉灭火器中：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,Mg仍在CO2中燃烧，所以不能使用。例7：等物质的量