铁部分补充练习

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1、铁部分补充练习命题人：温向鹏1.下列说法正确的是（）A.铁是位于第四周期VIHB族元素，是一种重要的过渡元素B.四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C.14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁D.铁在澳蒸气中点燃可生成FeBu2.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是FC3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezCh和H2C.除去FeCb溶液中的FeCh杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.FC*与KSCN产生血红色沉淀3.下列说法正确的是（）A.Fe2（SO4）3溶液与K

2、I溶液反应的离子方程式：Fe3++2I_=Fe2++l2B.除去NH4CI溶液中混有的Fc”，可先加NaOH溶液后过滤C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe?+具有还原性D.FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCb能从含十的溶液中置换出铜4.下列除杂的操作不正确的是（）A.MgCb溶液屮混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCb溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCb溶液中混有少量FcC13：加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuC

3、l2溶液屮混有少FcC12：先加入H2O2将Fc"氧化成Fc”，再加入CuO充分反应后过滤5.在FeCb、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe?+C・溶液中一定含Cu2+D.剩余固体屮一定含铜()FeSO,^Fe1(()H)2(S()1L(碱式硫酸铁)1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是NH(H("空气FeC()3石汁屋2().<(铁红)(XHJ.SO,-*(NH,).Fe(S().硫酸亚

4、铁皱)冷却结晶A.碱式硫酸铁水解能产生Fc(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCCh需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大7.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末屮加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原F®03得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有

5、Fe^QiC取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fc(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+8.FcCO?与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FcCO3的流程如图所示，下列说法错误的是()NH,HC()3溶液FeS()t溶液~>

6、沉淀—帀目画Fe(X)滤液A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程屮有CO?气体放出C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCCh在空气中高温分解可得到纯净的F

7、eO9.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性：Fe(OH)2

8、⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③11.某研究小组通过以下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁元素以F®03存在)转变成重要的化工原料FeSO4稀IBSOi活化硫铁矿1浸取II还原过滤硫铁矿烧渣一-滤液I;eC()3III调pH、f滤液空气¥人，滤1调pH除杂fFeSO,晶体过滤浓缩结晶⑴第I步中FC2O3与H2SO4反应的离子方程式为(2)如何检验步骤［中产生的Fe3+?(3)在酸性条件下，比0?能将fM+氧化成FJ+,反应的离子方程式为⑷用FeSO4晶体配制FeSO4溶液需要注意哪些问题?(5)在空气中向FeSO4溶液中

9、滴加NaOH溶液,有何现象发生？并写出相关的化学方稈式。铁矿石碱石灰ABCI.铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入駛质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示夹持仪器均省略；③从左端导气管口处不断地缓缓通入出，待C装置出口处