2018年高考化学经典模拟题专题汇编：氧化还原反应

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1、氧化还原反应1.《本草图经》中关于绿矶的分解有如下描述：“绿矶形似朴消(NapSOy10H?O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。''对此段话的说明中肯定错误的是()A.绿矶的化学式为FeSO4-7H2OB.绿矶分解过程中没有发生电子的转移C.“色赤''物质可能是Fe2O3D.流岀的液体中可能含有硫酸【答案】B2.现将6.96g的MnO2与100g35.6%的盐酸(盐酸足量)共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL,取25mL跟足量的AgNC)3溶液反应。若不考虑HC1的挥发，下列说法正确的是()A.产生氯气1.792LB.生成A

2、gCl沉淀11.7gC.被还原的HC1为0.16molD.转移的电子数为0.16个【答案】C3.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl?更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O4-2Na2SO4+O2T，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是A.Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO

3、4应中共有4mol电子转移【答案】D4.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO?气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S.FeO均是还原产物【答案】B5.“银针验毒'‘在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag+2H?S+O2^Ag2S+H2Oo当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正

4、确的是()A.当银针变黑时，所检验的物质有毒B.银针验毒时，Ag被氧化C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1D.银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D1.工业上将NazCCh和N^S配成溶液，再通入SO?可制取Na2S2O3,同时放出CO2o已知：S(s)+Na2SO3(aq)=亠Na2S2O3(aq)o下列说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B.上述反应中的NazCCh和NazS的物质的量比最佳是1:2C.每生成ImolNa?S2O3转侈4mol电子D.通入的SO?过量很多，将会产生浑浊现象【答案】C2.

5、向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是A.当Ovbva/3时：SO2+H2O+3ClO_=SO42_+2HClO+CrB.当b=a时，SO2+H2O+ClO_==2H++Cr+SO42_C.当a/3

6、所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01xlO22个B.反应后：剩余硫酸0.30molC.原混合物：n(Fe2O3):n(Fe)=l:2D.所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L【答案】C4.将1.12g铁粉加入25mL2mol-L_1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C「基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色［来源:学#科#网］C.Fe?4■和FJ4■物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5【答案】B1.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒C

7、.防毒面具中加NazCh供氧D.纯碱去油污【答案】D11.已知：还原性HSO<>r,氧化性IO<>I2o在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出【2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.0・a段发生反应：3HSO3+IOf=3SO42+I+3H'A.a〜b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molB.b〜c段反应：氧化产物为bC.当溶液中「与k的物质的量之比为5:1时,加入的KICh为