[中考必杀技]探析中和反应的命题规律及解题技巧

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1、[中考必杀技]探析中和反应的命题规律及解题技巧作为初中化学最重要的知识点之一的中和反应,一直是中考考查的重点和热点。近几年来,中考着重以中和反应为载体考查学生理解能力、探究能力和思维的严密性。为帮助同学们了解中和反应的知识与应用，提高同学们的复习效率，现结合各地中考命题情况，对中和反应的命题规律进行研究。一、考查对中和反应概念的辨析例1．下列说法中正确的是（）A．pH=0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH=10，该溶液滴入酚酞试液时，溶液呈红色

2、解析：pH=7时，溶液呈中性，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强，pH越大，溶液的碱性越强，pH=0时，溶液的酸性很强，故A错；只有酸与碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应，故B错；在用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能用pH试纸浸入溶液中，而应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，故C错；pH=10时，溶液呈碱性，该溶液滴入酚酞试液时，溶液呈红色，故D正确。答案：D评析：中和反应是复分解反应的特例，易错点是认为凡是生成盐和水的反应都是中和反应

3、，故对概念的理解及应用是中考考查的热点。考查的形式大多以填空、选择为主。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如酸性氧化物和碱之间的反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碱性氧化物和酸之间的反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由于反应物不都是酸与碱之间的反应，因此均不是中和反应。二、考查中和反应的实质例2．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl—D．

4、该反应的实质是H+和OH一结合生成水解析：本题从微观角度探究中和反应的实质，要求学生有较高的读图、识图能力和分析、解决问题的能力。从图示可知，酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中无H+和OH-，说明NaOH与HCl恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；由质量守恒定律知，反应前后元素的种类不变；氢氧化钠溶液中存在的粒子除Na+和OH-外，还有水分子，故C不正确；酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O。答案：C评析：本题主要从微观粒子角度考查了中和反应的实质以及质量守恒定律的微观解释，解答中和反应的发生时应根据中和反应的实质分析，氢氧化

5、钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子。三、考查中和反应过程中溶液pH的变化例3．下图表示盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是()解析：本题考查了对知识的综合运用能力及图象分析能力,首先要弄清楚某溶液酸碱度发生变化时，其pH的变化范围、变化方向；其次要弄清当盐酸滴加过量时反而使溶液显酸性，其溶液的pH就会越过去，又变成pH小于7。NaOH溶液的pH＞7，随着稀盐酸的滴入，pH逐渐变小当稀盐酸过

6、量时，pH＜7。故B正确。答案：B评析：对于涉及pH变化的一类图象题，主要是抓住“二点一方向”。“二点”指图起点和终点。“一方向”指溶液变化前的pH的变化方向，是从大变小，还是从小变大。四、考查设计实验探究中和反应的发生例4．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH，pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

7、将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。④为了

8、进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。解析