【教学设计】《二氧化碳制取的研究 》（人教版）

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1、《6.2二氧化碳制取的研究》【教学目标】一、知识与技能：1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。2、初步懂得所选药品、装置的原因。3、提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。二、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读等探究式学习，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。三、情感态度与价值观1、提高学生学习化学的好奇心和探究欲望，激发和发展学生学习的兴趣。2、通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的

2、团队精神。【教学重难点】一、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序；2、二氧化碳的检验、验满；3、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较。二、教学难点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2【教学准备】多媒体视频；导学案练习稿【教学过程】【知识回顾】学生在导学案上完成实验室制取氧气的反应原理、反应物状态等【提问】实验室制取气体的研究思路是什么？【总结】反应原理→反应装置→检验与验满【自主学习】请同学们带着问题阅读课本P113-P115的相关内容：（不懂的用铅笔标记下）1、实验室制取气体的装置是如何确定的

3、？2、实验室制取二氧化碳的化学反应原理是什么？3、怎样检验生成的气体是二氧化碳？4、怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？【思考】学过的哪些反应可以产生二氧化碳？【讨论】学生互相讨论提出方案（导学案中完成）生物体的呼吸作用可产生二氧化碳蜡烛、甲烷等燃烧也可以生成二氧化碳碳在氧气中燃烧生成二氧化碳木炭还原氧化铜石灰石高温分解【分析】前面三种方案制取的二氧化碳气体不纯。后面两种受条件制约【播放视频】碳酸钠、稀盐酸、碳酸钙之间的反应（注意比较三个反应中气泡产生的快慢）【学生】观看视频并记录现象【提示】三种反应涉及的化学反应原理为Na2CO

4、3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3＋H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑【总结】实验室制取二氧化碳的最佳反应是第二种【板书】一、反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑【注意事项】(1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。(2)为什么不能用碳酸钠？因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。(3)为什么不能用浓盐酸？因为浓盐酸易挥发出HCl

5、气体，导致收集的二氧化碳不纯。【思考】1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？【总结】实验室里制取气体的装置的确定方法二氧化碳的制取：发生装置：固+液不加热型收集装置：向上排空气法【教师】根据刚才分析所得到的装置类型设计实验室制取二氧化碳的装置（导学案中完成）【学生】配合完成【教师】巡视拍照完成较快的上传至大屏幕并分析是否正确【总结展示】教师展示所有的设计方案【板书】二、装置【提问】刚才的装置有些有些共同的特点，请同学们思考他们的优点【学生】思考和讨论【

6、教师】总结（简易装置、常规装置、注射器和分液漏斗的使用、简易启普发生器）【板书】实验室制取二氧化碳的步骤【检验与验满】澄清石灰水、燃着的木条【延伸】工业制取二氧化碳的反应原理CaCO3===CaO+CO2↑【小结】【课堂练习】【板书】6.2二氧化碳制取的研究一、反应原理二、发生装置与收集装置三、实验室制取二氧化碳的步骤检验与验满