化学工具知识2-宏观与微观量的转换工具

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1、第2讲化学工具性知识2宏观与微观量的转换宏观可称量的物理量（如质量、体积）微观粒子个数（包括有分子、原子、离子、质子、中子、电子等）转换工具物质的量是一个表示物质含有结构微粒多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。物质的量的符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。“物质的量”是一个物理量的整体名词，四个字必须集合在一起才有特定的含义，四个字缺一不可，否则它的意义将会完全改变。一、将微观粒子“打包”物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合体，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。摩尔简称摩，符号为mol,来源于拉丁文，原意是大量和堆积国际上规定：1mol任何粒子集和体所含的粒

2、子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，符号位NA，单位为mol-1,是一个物理量。基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安（培）A热力学温度开（尔文）K摩尔mol发光强度坎（德拉）cd物质的量1mol碳原子中含有6.02×1023个碳原子1mol水分子中含有6.02×1023个水分子1mol氢离子中含有6.02×1023个氢离子1molH中含有6.02×1023个H1molO2中含有6.02×1023个O2注意使用摩尔时要指明微粒名称，如1mol碳原子、1molCO2、不能说1mol

3、氧，因为这时微粒是氧原子还是氧分子分辨不清（1）1molO2的分子数为：_________，1.5molSO2的分子数为____________。（2）3.01×1023个H2O的物质的量是_______,其中H原子的原子数是________，物质的量是_______.6.02×1023个1.5NA0.5mol1mol物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系n=NNAnN=×NA6.02×1023个0.5molO中含有————————————O3molN2中含有—————————————N23.01×1023个O的物质的量为———————1.806×1024个N2的物质的量为—————

4、——3.01×1023个1.806×1024个0.5mol3mol阿伏加德罗的贡献阿伏加德罗（1776—1856），意大利化学家。1776年8月9日生于都灵，他从学习法律转向研究数学、物理、化学和哲学。1819年，当选为都灵科学院院士。他在1811年发表了一篇论文，题目是《原子相对质量的测定方法及原子进入化合物时数目比例的确定》，提出了分子假说：“原子是参加化学反应的质点，而单质或化合物中能独立存在的最小质点则是分子。分子由原子组成，单质分子由相同元素的原子组成；化合物的分子则由不同元素的原子所组成。阿伏加德罗的分子假说为近代物理和化学的发展提供了重要的理论基础，使人们对物质结构有了新的认识。

5、1摩尔物质的质量如何确定1个铁原子质量=9.288×10-26千克1mol铁原子质量=9.288×10-26千克×6.02×1023个=55.91376×10-3千克=56克1个氧原子质量=2.657×10-26千克1mol氧原子质量=2.657×10-26千克×6.02×1023个=15.99514×10-3千克=16克摩尔质量将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,常用单位是克/摩或g/mol1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二、质量与物质的量的转换工具氢的原子量是1，1mol氢原子的质量是1g,氢原子的摩尔质量是1

6、g/mol氧气的式量是32，1mol氧气分子的质量是32g，氧气的摩尔质量是32g/mol硫酸的式量是98，1mol硫酸分子的质量是98g，硫酸的摩尔质量是98g/mol氢氧根离子的式量是17，1mol氢氧根离子的质量是17g,氢氧根离子的摩尔质量是17g/mol摩尔质量的单位是克/摩注意物质的摩尔质量(M)、质量(m)和物质的量(n)之间的关系M=mnn=Mmm=nM关于摩尔质量的计算练习1：24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？练习2：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142

7、g·mol-1n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=71g142g·mol-1=0.5mol则Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5mol答：71gNa2SO4中含有Na+的物质的量为1mol,SO42-的物质的量为0.5mol（1）19.6g硫酸中，氧元素的质量是多少克？（2）含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。2．不