化学试题(自命题6)

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1、化学试题(6)（高二上学期）总分：120分[Ⅰ]选择题（52分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分。）1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系2HI(g)H2(g)+I2(g)据此判断下列说法中正确的是。A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)===S(s)ΔH>0D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH>02.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol

2、-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是。A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-13.下列说法中正确的是。A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现第13页共13页4．下列图示与对应的叙述相符的是。A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.10

3、00mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化5．下列说法正确的是。A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似D．所有的非金属元素都分布在p区6．现有四种元素

4、。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是。A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②7．下列排序不正确的是。A.晶体熔点的高低：＞B.原子的价层电子数目的多少：Fe>As>KC.分子中的键角大小：CO2＞H2O＞NH3D.微粒半径的大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+8．关于氢键，下列说法正确的是。Ａ.每一个水分子内含有两个氢键Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存

5、在氢键第13页共13页C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是。A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H210．合成氨反应

6、为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3下列说法正确的是。A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1

7、和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K211．下列说法不正确的是。A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同12．下列叙述中不正确的是______________。A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间