中考常见化学方程式总结资料

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1、实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2=△=2HgO液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2=点燃=2P2O5生成大量白烟，放热3物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+O2=点燃=SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭C+O2=点燃=CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷4P+5O2=点燃=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4Al+3O2=点燃=2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁丝3Fe+2O2=点燃=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

2、，放热(6)镁条2Mg+O2=点燃=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝2Cu+O2=点燃=2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热(8)蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4三大气体的制备(1)制备氧气（O2）a分解过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑实验室制氧气b加热高锰酸钾2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑c加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑d分离液态空气工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO

3、2）a稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2b高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2↑工业制CO2(3)制备氢气（H2）a锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制H2【PS:稀盐酸加热易挥发出HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】b锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5水的电解实验2H2O=通电=2H2↑+O2↑【PS:正氧负氢，VH2:VO2=2:1，mH2:mO2=1:8】6氢气(H2)的化学性质(1)氢气的可燃性2H2+O2=点燃=2H2O纯净的氢气在空气中安静

4、的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热(2)氢气的还原性H2+CuO=△=Cu+H2O黑色粉末变红，试管口有水生成7碳单质（C）的化学性质(1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存点燃或高温(2)可燃性C+O2=点燃=CO2（O2充足）2C+O2=点燃=2CO（O2不足）(3)还原性C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑C+CO2=高温=2CO8二氧化碳(CO2)的化学性质(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2)与水反应CO2+H2O==H2CO3【碳酸不稳定H2CO3==CO2↑+H2O】(3)与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==C

5、aCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO2；解释用石灰浆抹墙原理】九年级化学方程式汇总-3-九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象9一氧化碳(CO)的化学性质(1)可燃性2CO+O2=点燃=2CO2蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(2)还原性CO+CuO=△=Cu+CO2黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】(3)毒性易与血红蛋白结合10新燃料燃烧(1)天然气（甲烷）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O产生

6、明亮蓝色火焰，放出热量(2)酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O产生淡蓝色火焰，放热(3)氢气2H2+O2=点燃=2H2O【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】11金属的化学性质(1)金属与氧气【见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2(OH)2CO3]】(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属稀盐酸稀硫酸现象MgMg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=

7、==MgSO4+H2↑剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热ZnZn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热FeFe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热Cu不反应不反应----------------------------------【PS:只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质