中考常见化学方程式总结.pdf

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1、..九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象△1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2==2HgO液态金属汞变成红色粉末点燃2用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2==2P2O5生成大量白烟，放热3物质在氧气中燃烧点燃(1)硫磺S+O2==SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热点燃(2)木炭C+O2==CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热点燃(3)红磷4P+5O2==2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热点燃(4)铝箔4Al+3O2==2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色

2、固体，放热点燃(5)铁丝3Fe+2O2==Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热点燃(6)镁条2Mg+O2==2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热点燃(7)铜丝2Cu+O2==2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变(8)蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳浑浊的气体，放热【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4三大气体的制备(1)制备氧气（O2）MnO2a分解过氧化氢2H2O2==2H2O+O2↑△b加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4+M

3、nO2+O2↑实验室制氧气MnO2c加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3==2KCl+3O2↑d分离液态空气工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO2）a稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2高温b高温煅烧石灰石CaCO3==CaO+CO2↑工业制CO2(3)制备氢气（H2）a锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制H2【PS:稀盐酸加热易挥发出HClb锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】

4、通电5水的电解实验2H2O==2H2↑+O2↑【PS:正氧负氢，VH2:VO2=2:1，mH2:mO2=1:8】6氢气(H2)的化学性质点燃纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，(1)氢气的可燃性2H2+O2==2H2O放热△(2)氢气的还原性H2+CuO==Cu+H2O黑色粉末变红，试管口有水生成7碳单质（C）的化学性质(1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存点燃C+O2==CO2（O2充足）点燃(2)可燃性点燃2C+O2==2CO（O2不足）或高温C+2CuO==2Cu+

5、CO2↑高温(3)还原性高温C+CO2==2CO8二氧化碳(CO2)的化学性质(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2)与水反应CO2+H2O==H2CO3【碳酸不稳定H2CO3==CO2↑+H2O】澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验(3)与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2；解释用石灰浆抹墙原理】;...九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象9一氧化碳(CO)的化学性质点燃(1)可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热△

6、CO+CuO==Cu+CO2黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊(2)还原性△红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】(3)毒性易与血红蛋白结合10新燃料燃烧点燃(1)天然气（甲烷）CH4+2O2==CO2+2H2O产生明亮蓝色火焰，放出热量点燃(2)酒精（乙醇）C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O产生淡蓝色火焰，放热点燃【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，(3)氢气2H2+O2==2H2O放热多】11金属的化学性质

7、【见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。(1)金属与氧气②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2(OH)2CO3]】(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属稀盐酸稀硫酸现象剧烈反应，生成大量气泡，MgMg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑溶液无色，放热反应较剧烈，生成大量气ZnZn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===

8、ZnSO4+H2↑泡，溶液无色，放热反应缓慢，有气泡生成，溶FeFe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑液由无色变为浅绿色，放热Cu不反应不反应----------------------------------【PS:只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO4===FeSO4