高中所有常见化学方程式资料

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1、高中常见化学方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热(变黄)2Na2O＋O22Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

2、5、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中的反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O22Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu＋Cl2CuCl2之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)Cl2＋

3、2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl22NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe＋3Cl22FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2＋Cl22HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O)Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO光照13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HClO2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失

4、效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O光照Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应Fe＋SFeS铁与氧

5、气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑4高中常见化学方程式FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、用CuSO4吸收乙炔中的H2SCuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4Cu2＋＋S2-=CuS↓20、硫酸工业制法黄铁矿(FeS2)：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3(了解)二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃)2SO2＋O22SO3吸收塔中(98％的浓硫酸)：SO3＋H2O＝H2SO4(了解)21、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑22

6、、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑23、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2＋2CSi＋2CO↑24、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O25、普通玻璃制备原理SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=CaSiO3＋CO2↑26、氮气和氢气反应(工业合成氨)N2＋3H22NH327、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)放电N2＋O22NO2NO＋O22NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO28、HN

7、O3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(Fe不足)3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量)29、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体(了解)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO330、NO、O2的混合气通入水中无剩余